Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Soal Pilihan Ganda tentang Menentukan Bilangan Oksidasi. Silakan disimak ya guys!
>
A. LiH
B. H2O
C. H2O2
D. HNO2
E. HBrO3
Pembahasan :
Bilangan oksidasi H itu selalu +1 kecuali dalam senyawa hidrida. Senyawa hidrida adalah senyawa yang terbentuk dari gabungan atom logam dengan atom H sehingga bilangan oksidasi H menjadi -1. Hidrida itu artinya hidrogen dengan bilangan oksidasi = - 1.
Contoh senyawa hidrida :
LiH, NaH, CaH2 dan lain lain.
Jawaban : A
Soal 2
Bilangan oksidasi N pada HNO3, N2H4, dan NO2 secara berturut turut adalah . . . .
A. +3 , +5 dan +5
B. +3, -3 dan +6
C. +3, +5 dan -5
D. +5, -2 dan +4
E. -5, +5 dan -3
Pembahasan :
Ingat !
Biloks H = -1 dan biloks O = -2.
Jumlah biloks molekul netral = 0
Biloks N pada HNO3
(1 x bo H) + 1 x bo N + (3 x bo O) = 0
(1 x +1) + bo N + ( 3 x -2) = 0
1 + bo N - 6 = 0
bo N = 6 - 1
= +5
Nah cara diatas kan agak panjang, untuk mempersingkatnya kita tulis saja operasi mencari biloks atom dibawah senyawanya.
N2H4
2 x bo N + 2 x bo H = 0
2 bo N + 4 x +1 = 0
2 bo N + 4 = 0
bo N = -4/2 = -2
NO2
bo N + 2 x bo O = 0
bo N - 4 = 0
bo N = +4
Jawaban : D
Soal 3
Diketahui reaksi reaksi berikut :
1. Mg + 2HNO3 ==> Mg(NO3)2 + H2
2. 2KClO4 + 3S ==> 2KCl + 3SO2
3. 2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3 H2SO4 ==> K2SO4 + 2MnSO4 + 10 CO2 + 8H2O
Unsur unsur yang digarisbawahi pada reaksi diatas bertindak sebagai . . . .
A. Oksidator,reduktor, reduktor
B. reduktor, oksidator , reduktor
C. reduktor, reduktor, oksidator
D. Reduktor, oksidator, oksidator
E. Oksidator, reduktor, oksidator
Pembahasan
Ingat!
1. Oksidator = mengalami reduksi = biloks turun
2. Reduktor = mengalami oksidasi = biloks naik
Pada reaksi 1 Mg berubah menjadi Mg(NO3)2
Biloks Mg = 0, karena Unsur bebas.
Biloks Mg dalam Mg(NO3)2 adalah +2, karena Mg adalah unsur golongan IIA.
Mg menfalami kenaikan biloks berarti mengalami oksidasi. Mg berisfat reduktor.
Pada reaksi 2S berubah menjadi SO2.
Biloks S = 0, karena unsur bebas
Biloks S pada SO2.
SO2
1 x bo S - 4 = 0
bo S = + 4
S juga mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +4 sehingga S mengalami oksidasi. Mg bersifat reduktor.
Reaksi 3 KMnO4 berubah menjadi MnSO4.
Biloks Mn pada KMnO4
KMnO4
+1 + bo Mn - 8 = 0
bo Mn = 8 - 1 = +7
Bilkoks Mn dalam MnSO4. Karena biloks Mn dan S belum diketahui, maka untuk mencarinya kita ionkan terlebih dahulu. Kalian tentu sudah pandai mengionkan saat belajar bab elektrit bukan.
MnSO4 ==> Mn2+ + SO42-
Biloks Mn = +2
Mn mengalami penurunan biloks dari +7 ke +2 sehingga mengalami reduksi. KMnO4 bersifat oksidator.
Jawaban : C
Soal 4
Bulangan oksidasi atom S paling tinggi terdapat pada senyawa . . . .
A. SO2
B. H2S
C. SO3
D. S2O32-
E. S4O62-
Pembahasan:
Ingat!
Jumlah bilangn oksidasi ion poliatomik sama dengan muatannya.
Biloks S pada SO2
bo S + 2 x bo O = 0
bo S = +4
Biloks S pada H2S
2 x bo H + bo S = 0
bo S = -2
Biloks S pada SO3
bo S + 3 x bo O = 0
bo S = +6
Biloks S pada S2O32-
2 x bo S + 3 x bo O = -2
2 x bo S = - 2 + 6
2 x bo S = +4
bo S = +2
Biloks S dalam S4O62-
4 x bo S + 6 x bo O = -2
4 x bo S = -2 + 12
4 x bo S = 10
bo S = +2 1/2
Jawaban: C
Soal 5
Pada reaksi Cl2 + 2KOH ==> KCl + KClO + H2O, zat yang mengalami reaksi autoredoks dan perubahan bilangan oksidasinya adalah . . . .
A. Cl dari -1 menjadi + 1 dan 0
B. Cl2 dari 0 menjadi - 1 dan +1
C. Cl2 dari 0 menjadi -1 dan -2
D. O dari +1 menjadi -1 dan 0
E. K dari -2 menjadi 0 dan +1
Pembahasan :
Reaksi autoredoks adalah reaksi dimana satu senyawa/ zat mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus. Jadi senyawa ini bersifat oksidator dan reduktor sekaligus.
Pada reaksi diatas yang autoredoks adalah Cl2 dimana biloksnya berubah dari 0 pada Cl2 menjadi - 1 pada KCl dan +1 pada KClO.
Jawaban : A.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Soal Pilihan Ganda tentang Menentukan Bilangan Oksidasi. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Soal 1
Bilangan oksidasi H bernilai negatif terdapat pada senyawa . . . .A. LiH
B. H2O
C. H2O2
D. HNO2
E. HBrO3
Pembahasan :
Bilangan oksidasi H itu selalu +1 kecuali dalam senyawa hidrida. Senyawa hidrida adalah senyawa yang terbentuk dari gabungan atom logam dengan atom H sehingga bilangan oksidasi H menjadi -1. Hidrida itu artinya hidrogen dengan bilangan oksidasi = - 1.
Contoh senyawa hidrida :
LiH, NaH, CaH2 dan lain lain.
Jawaban : A
Soal 2
Bilangan oksidasi N pada HNO3, N2H4, dan NO2 secara berturut turut adalah . . . .
A. +3 , +5 dan +5
B. +3, -3 dan +6
C. +3, +5 dan -5
D. +5, -2 dan +4
E. -5, +5 dan -3
Pembahasan :
Ingat !
Biloks H = -1 dan biloks O = -2.
Jumlah biloks molekul netral = 0
Biloks N pada HNO3
(1 x bo H) + 1 x bo N + (3 x bo O) = 0
(1 x +1) + bo N + ( 3 x -2) = 0
1 + bo N - 6 = 0
bo N = 6 - 1
= +5
Nah cara diatas kan agak panjang, untuk mempersingkatnya kita tulis saja operasi mencari biloks atom dibawah senyawanya.
N2H4
2 x bo N + 2 x bo H = 0
2 bo N + 4 x +1 = 0
2 bo N + 4 = 0
bo N = -4/2 = -2
NO2
bo N + 2 x bo O = 0
bo N - 4 = 0
bo N = +4
Jawaban : D
Soal 3
Diketahui reaksi reaksi berikut :
1. Mg + 2HNO3 ==> Mg(NO3)2 + H2
2. 2KClO4 + 3S ==> 2KCl + 3SO2
3. 2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3 H2SO4 ==> K2SO4 + 2MnSO4 + 10 CO2 + 8H2O
Unsur unsur yang digarisbawahi pada reaksi diatas bertindak sebagai . . . .
A. Oksidator,reduktor, reduktor
B. reduktor, oksidator , reduktor
C. reduktor, reduktor, oksidator
D. Reduktor, oksidator, oksidator
E. Oksidator, reduktor, oksidator
Pembahasan
Ingat!
1. Oksidator = mengalami reduksi = biloks turun
2. Reduktor = mengalami oksidasi = biloks naik
Pada reaksi 1 Mg berubah menjadi Mg(NO3)2
Biloks Mg = 0, karena Unsur bebas.
Biloks Mg dalam Mg(NO3)2 adalah +2, karena Mg adalah unsur golongan IIA.
Mg menfalami kenaikan biloks berarti mengalami oksidasi. Mg berisfat reduktor.
Pada reaksi 2S berubah menjadi SO2.
Biloks S = 0, karena unsur bebas
Biloks S pada SO2.
SO2
1 x bo S - 4 = 0
bo S = + 4
S juga mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +4 sehingga S mengalami oksidasi. Mg bersifat reduktor.
Reaksi 3 KMnO4 berubah menjadi MnSO4.
Biloks Mn pada KMnO4
KMnO4
+1 + bo Mn - 8 = 0
bo Mn = 8 - 1 = +7
Bilkoks Mn dalam MnSO4. Karena biloks Mn dan S belum diketahui, maka untuk mencarinya kita ionkan terlebih dahulu. Kalian tentu sudah pandai mengionkan saat belajar bab elektrit bukan.
MnSO4 ==> Mn2+ + SO42-
Biloks Mn = +2
Mn mengalami penurunan biloks dari +7 ke +2 sehingga mengalami reduksi. KMnO4 bersifat oksidator.
Jawaban : C
Soal 4
Bulangan oksidasi atom S paling tinggi terdapat pada senyawa . . . .
A. SO2
B. H2S
C. SO3
D. S2O32-
E. S4O62-
Pembahasan:
Ingat!
Jumlah bilangn oksidasi ion poliatomik sama dengan muatannya.
Biloks S pada SO2
bo S + 2 x bo O = 0
bo S = +4
Biloks S pada H2S
2 x bo H + bo S = 0
bo S = -2
Biloks S pada SO3
bo S + 3 x bo O = 0
bo S = +6
Biloks S pada S2O32-
2 x bo S + 3 x bo O = -2
2 x bo S = - 2 + 6
2 x bo S = +4
bo S = +2
Biloks S dalam S4O62-
4 x bo S + 6 x bo O = -2
4 x bo S = -2 + 12
4 x bo S = 10
bo S = +2 1/2
Jawaban: C
Soal 5
Pada reaksi Cl2 + 2KOH ==> KCl + KClO + H2O, zat yang mengalami reaksi autoredoks dan perubahan bilangan oksidasinya adalah . . . .
A. Cl dari -1 menjadi + 1 dan 0
B. Cl2 dari 0 menjadi - 1 dan +1
C. Cl2 dari 0 menjadi -1 dan -2
D. O dari +1 menjadi -1 dan 0
E. K dari -2 menjadi 0 dan +1
Pembahasan :
Reaksi autoredoks adalah reaksi dimana satu senyawa/ zat mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus. Jadi senyawa ini bersifat oksidator dan reduktor sekaligus.
Pada reaksi diatas yang autoredoks adalah Cl2 dimana biloksnya berubah dari 0 pada Cl2 menjadi - 1 pada KCl dan +1 pada KClO.
Jawaban : A.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Soal Pilihan Ganda tentang Menentukan Bilangan Oksidasi. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...