Hidrolisis Garam: Asam Lemah dan Basa Kuat

Mr Math    November 10, 2018    hidrolisis garam   

Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai Hidrolisis Garam: Asam Lemah dan Basa Kuat. Silakan disimak ya guys!
>

Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam air mengalami hidrolisis sebagian. Karena salah satu komponen garam (anion dan asam lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion OH$^-$, maka pH $>$ 7 sehingga larutan garam bersifat basa.

Garam CH$_3$COONa merupakan salah satu contoh garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Di dalam air CH$_3$COONa akan terionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut.

CH$_3$COO$^-$ merupakan basa konjugasi kuat dari CH$_3$COOH yang bereaksi dengan air. Na$^+$ merupakan basa konjugasi lemah dari NaOH dan tidak bisa bereaksi dengan air. Reaksi yang terjadi adalah
$CH_3COO^-(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons CH_3COOH(aq) + OH^-(aq)$

Adanya ion OH$^-$ menunjukkan bahwa larutan garam bersifat basa. Sehingga [OH$^-$] dapat dirumuskan menjadi:
$\begin{align} [OH^-] = \sqrt{K_h \times [G]} \end{align}$
atau

Loading...

$\begin{align} [OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times [G]} \end{align}$
Dan akan diperoleh nilai pOH dari $- \log \, [OH^-]$, dan pH = 14 - pOH
Keterangan :
$K_h = \,$ konstanta hidrolisis
$K_h = \frac{K_w}{K_a}$
$K_w = \,$ konstanta air
$K_a = \,$ konstanta asam
[G] = konsentrasi garam

Contoh Soal:

Jika 50 mL larutan KOH 0,5 M dicampur dengan 50 mL larutan CH$_3$COOH 0,5 M, hitung pH campuran yang terjadi (Ka = 10$^{-6}$)!
Jawab:

$\begin{align} [CH_3COOK] & = \frac{25 \, mmol }{100 \, ml} = 0,25 \, M \\ [OH^-] & = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times [G]} \\ & = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-6}} \times 0,25} \\ & = 5 \times 10^{-5} \\ pOH & = -\log \, [OH^-] \\ & = -\log \, (5 \times 10^{-5}) \\ & = 5 - \log 5 \\ pH & = 14 - pOH \\ & = 14 - (5 - \log 5 ) \\ & = 9 + \log 5 \end{align}$
Jadi, pH larutan tersebut adalah $9 + \log 5$.

Demikian pembahasan materi Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat dan contohnya..

Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Hidrolisis Garam: Asam Lemah dan Basa Kuat. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.

Loading...