Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Hidrolisis Garam: Asam Kuat dan Basa Lemah. Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Hidrolisis Garam: Asam Kuat dan Basa Lemah. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian (parsial) karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion H+ maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam. Silahkan teman-teman juga pelajari materi "konsep pH larutan" karena akan kita gunakan dalam contoh-contoh soalnya.
Garam NH4Cl merupakan salah satu garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Di dalam air, NH4Cl akan terionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut.
NH+4 merupakan asam konjugasi kuat dari NH4OH, dan memberikan proton, sedangkan Cl−, merupakan basa konjugasi lemah dari HCl, tidak cukup kuat menarik proton. Akibatnya, hanya NH4+ yang akan terhidrolisis di dalam air.
Reaksi yang terjadi:
NH+4(aq)+H2O(l)⇌NH3(aq)+H3O+(aq)
Reaksi hidrolisis di atas merupakan reaksi kesetimbangan. Ion H3O+ yang terbentuk menyatakan bahwa larutan garam bersifat asam. Sehingga [H+] dapat dirumuskan:
[H+]=√Kh×[G]
atau
[H+]=√KwKb×[G]
Keterangan :
Kh= konstanta hidrolisis
Kh=KwKb
Kw= konstanta air
Kb= konstanta basa
Garam NH4Cl merupakan salah satu garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Di dalam air, NH4Cl akan terionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut.
NH+4 merupakan asam konjugasi kuat dari NH4OH, dan memberikan proton, sedangkan Cl−, merupakan basa konjugasi lemah dari HCl, tidak cukup kuat menarik proton. Akibatnya, hanya NH4+ yang akan terhidrolisis di dalam air.
Reaksi yang terjadi:
NH+4(aq)+H2O(l)⇌NH3(aq)+H3O+(aq)
Reaksi hidrolisis di atas merupakan reaksi kesetimbangan. Ion H3O+ yang terbentuk menyatakan bahwa larutan garam bersifat asam. Sehingga [H+] dapat dirumuskan:
[H+]=√Kh×[G]
atau
[H+]=√KwKb×[G]
Keterangan :
Kh= konstanta hidrolisis
Kh=KwKb
Kw= konstanta air
Kb= konstanta basa
Loading...
[G] = konsentrasi garam
Perhatikan contoh berikut ini:
1. Diketahui 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M, Kb=2×10−5. Tentukan pH larutan tersebut!
Jawab:
*). Reaksinya :
(NH4)2SO4(aq)⇌2NH+4+SO2−40,1M 0,2M
*). Menentukan pH :
[H+]=√KwKb×[G]=√10−142×10−5×2×10−1=√10−10=10−5pH=−log[H+]=−log10−5=5
Jadi, pH larutan tersebut adalah 5.
2. Hitung pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 50 mL larutan HCI 0,2 M (Kb = 10−5)!
Jawab:
[NH4Cl]=10mmol100mL=0,1M=10−1M[H+]=√KwKb×[G]=√10−1410−5×10−1=√10−10=10−5pH=−log[H+]=−log10−5=5
Jadi, pH larutan tersebut adalah 5.
Demikian pembahasan materi Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah dan contohnya..
Perhatikan contoh berikut ini:
1. Diketahui 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M, Kb=2×10−5. Tentukan pH larutan tersebut!
Jawab:
*). Reaksinya :
(NH4)2SO4(aq)⇌2NH+4+SO2−40,1M 0,2M
*). Menentukan pH :
[H+]=√KwKb×[G]=√10−142×10−5×2×10−1=√10−10=10−5pH=−log[H+]=−log10−5=5
Jadi, pH larutan tersebut adalah 5.
2. Hitung pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 50 mL larutan HCI 0,2 M (Kb = 10−5)!
Jawab:
Jadi, pH larutan tersebut adalah 5.
Demikian pembahasan materi Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah dan contohnya..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Hidrolisis Garam: Asam Kuat dan Basa Lemah. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...
