Hubungan Ksp dengan Kelarutan

Mr Math    Desember 19, 2016    ksp   

Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai Hubungan Ksp dengan Kelarutan. Silakan disimak ya guys!
>

Hubungan Ksp dengan Kelarutan. Coba kalian ingat kembali penulisan persamaan reaksi kesetimbangan secara umum. Misal larutan jenuh senyawa ion A$_m$B$_n$. Senyawa A$_m$B$_n$ akan larut atau terionisasi dalam sistem kesetimbangan. Jika kemolaran zat dalam larutan sama dengan harga kelarutannya dalam mol L$^{-1}$, maka persamaan reaksinya dapat dituliskan:
$A_mB_n(s) \rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq)$

Jika dalam sistem kesetimbangan A$_m$B$_n$ dengan kelarutan s, maka persamaan reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut:

Hubungan antara tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dan kelarutan (s) adalah sebagai berikut:
$\begin{align} K_{sp} & = [A^{n+}]^m[B^{m-}]^n \\ K_{sp} & = (ms)^m(ns)^n \\ K_{sp} & = (m^m \times n^n) s^{m+n} \end{align}$

Jadi, harga tetapan hasil kali kelarutan suatu larutan jenuh dengan kemolaran zat di dalam larutan sebesar $s$ mol L$^{-1}$ dapat dihitung dengan rumus berikut:
$\begin{align} K_{sp} & = (m^m \times n^n) s^{m+n} \end{align}$
Keterangan :
$m$ dan $n$ = koefisien reaksi

Loading...

Ksp = tetapan hasil kali kelarutan
$s$ = kelarutan (mol L$^{-1}$)

Dari rumus Ksp tersebut dapat ditentukan nilai kelarutannya dengan rumus berikut:
$\begin{align} s = \sqrt[m+n]{\frac{K_{sp}}{m^m \times n^n}} \end{align}$

Contoh soal hubungan Ksp dengan kelarutan
Hitunglah kelarutan dari larutan jenuh AgBr jika diketahui $K_{sp} \, AgBr = 5,0 \times 10^{-13}$.
Penyelesaian :
*). Reaksi kesetimbangannya :
$AgBr (s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Br^-(aq)$
*). Misalkan kelarutan AgBr = $s$ mol L$6{-1}$, maka [Ag$^+$]=[Br$^-$]=$s$ mol L$6{-1}$.

*). Menghitung $s$ dari rumus Ksp :
$\begin{align} K_{sp} & = [Ag^+][Br^-] \\ 5,0 \times 10^{-13} & = s \times s \\ 5,0 \times 10^{-13} & = s^2 \\ s & = \sqrt{5,0 \times 10^{-13} } \\ s & = 6,33 \times 10^{-6} \end{align}$
Jadi, kelarutan dari larutan jenuh AgBr sebesar $6,33 \times 10^{-6}$ mol L$^{-1}$.

Demikian pembahasan materi Hubungan Ksp dengan Kelarutan dan contoh-contohnya. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan "reaksi pengendapan". .

Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Hubungan Ksp dengan Kelarutan. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.

Loading...