Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan Suatu Zat. Silakan disimak ya guys!
>
KspCaF2=[Ca2+][F−]24×10−10=(x+0,01)×(2x)2bentuk (x+0,01) diabaikan nilai x nya4×10−10=0,01×4x24×10−10=10−2×4x24×10−10=10−2×4x2(bagi dengan 4×10−2)10−8=x2x=√10−8x=10−4
Jadi, kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 adalah sebesar 10−4 M.
Sehingga, dapat disimpulkan bahwa ion yang senama akan sangat mempengaruhi kelarutan suatu zat..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan Suatu Zat. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan Suatu Zat. Bagaimana jika kita melarutkan suatu zat ke dalam larutan yang mengandung ion yang sejenis dengan salah satu ion pembentuk zat tersebut? Dalam kesetimbangan antara zat padat dan ion-ionnya dalam air, dapat terjadi salah satu ion konsentrasinya jauh lebih besar dari ion lain yang menjadi pasangannya. Misalkan 0,01 mol NaF ditambahkan ke dalam larutan CaF2. Untuk CaF2 berlaku kesetimbangan :
CaF2⇌Ca2+(aq)+2F−(aq)
Penambahan NaF memperbesar konsentrasi ion F− sebesar 0,01 mol/liter. Berdasarkan asas Le Chatelier maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, yaitu ke arah pembentukan CaF2. Ini akan menyebabkan kelarutan CaF2 berkurang. Penambahan ion sejenis menyebabkan berkurangnya kelarutan suatu senyawa disebut dengan pengaruh ion sejenis (common ion effect).
Perhatikanlah contoh berikut ini:
Bila diketahui Ksp CaF2 adalah 4×10−10, maka tentukan kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 0,01 M!
Penyelesaian :
CaF2⇌Ca2+(aq)+2F−(aq)
Penambahan NaF memperbesar konsentrasi ion F− sebesar 0,01 mol/liter. Berdasarkan asas Le Chatelier maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, yaitu ke arah pembentukan CaF2. Ini akan menyebabkan kelarutan CaF2 berkurang. Penambahan ion sejenis menyebabkan berkurangnya kelarutan suatu senyawa disebut dengan pengaruh ion sejenis (common ion effect).
Perhatikanlah contoh berikut ini:
Bila diketahui Ksp CaF2 adalah 4×10−10, maka tentukan kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 0,01 M!
Penyelesaian :
Loading...
Jadi, kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 adalah sebesar 10−4 M.
Sehingga, dapat disimpulkan bahwa ion yang senama akan sangat mempengaruhi kelarutan suatu zat..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan Suatu Zat. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...
