Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Contoh Soal Penyelesaian Menghitung pH Larutan Garam. Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Contoh Soal Penyelesaian Menghitung pH Larutan Garam. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Untuk mengingatkan kita tentang rumus menghitung pH larutan garam, maka perhatikanlah beberapa ringkasan berikut:
1. pH larutan garam AK + BK = 7
2. pH larutan garam AK + BL < 7
Untuk menghitung [H+] digunakan rumus:
3. pH larutan garam AL + BK > 7
Untuk menghitung [OH-] digunakan rumus:
4. pH larutan garam Al + BL tergantung pada harga Ka dan Kb nya. Jika Ka > Kb maka sifat larutan asam dengan pH< 7. Jika Ka < Kb maka larutan bersifat basa dengan pH > 7 dan jika Ka = Kb maka larutan bersifat netral dengan pH = 7.
Soal 1
Larutan CH3COONH4 0.1 M mempunyai pH sebesar. . . . ( Ka = CH3COOH = 2 x 10^-5 dan Kb NH4OH = 2 x 10^-5)
A. 9
B. 8
C. 7
D. 6
E. 5
Pembahasan :
Dengan menggunakan catatan no 4 kita bisa jawab soal ini dengan mudah.
Karena Ka = Kb maka larutan garam bersifat netral dengn pH = 7
Jawaban : C
Soal 2
Jika larutan NaX 0,01 M mempunyai pH = 9, maka harga Ka asam HX adalah . . . .
A. 10^-8
B. 10^-7
C. 10^-6
D. 10^-5
E. 10^-4
Pembahasan
Karena HX memiliki data Ka berarti HX adalah asam lemah. Garam NaX adalah garam BK + AL dengan pH> 7. Untuk itu kita cari dulu harga konsentrasi OH- nya.
pH = 9
pOH = 14 - 9 = 5
[OH-] = 10^-5
Setelah itu baru masukkan ke rumus yang ke tiga.
Jawaban : C
Soal 3
Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0.05 M dan 25 mL larutan CH3COOH 0.05 M dicampur dalam gelas beaker. Jika Ka CH3COOH adalah 10^-5, maka pH larutan adalah . . . .
A. 8 - log 5
B. 8 + log 5
C. 9 - log 5
D. 9 + log 5
E. 10 + log 5
Pembahasan :
Campuran diatas akan membentuk garam yang terhidrolisis jika kedua pereaksi NaOH dan CH3COOH habis bereaksi. Untuj itu kita cari dulu mol masing masing pereaksi.
mol NaOH = M x V = 0.05 × 25 mL = 1.25 mol
mol CH3COOH = M x V = 0.05 x 25 = 1.25 mol
Setelah itu buat stoikiometri reaksi pembatasnya.
NaOH + CH3COOH ==> CH3COONa + H2O
m. 1.25. 1.25. - -
rx. 1.25. 1.25. 1.25. 1.25
S. - - 1.25. 1.25
Nah ternyata kedua pereaksi habis bereaksi maka garam yang tehidrokisi yang menentukan pH larutannya. Garam yang terbentuk adalah CH3COONa yang larutannya akan bersifat basa.
M G = mol/ V camp = 1.25 / 50 = 0.025 M
pOH = - log 5 x 10^-6
= 6 - log 5
pH = 14 - pOH
= 14 - (6 - log 5)
= 8 + log 5
Jawaban : B
Soal 4
Jika diketahui Ka HCOOH = 2 x 10^-4, pH larutan Ca(HCOO)2 0.01 M sebesar . . . .
A. 8
B. 7
C. 6
D. 5
E. 4
Pembahasan :
Ca(HCOO)2 adalah garam dari BK + AL. Tetapi ada perbedaan dengan garam gara biasa yaitu bagian yang terhidrolisisnya ada 2 mol sesuai dengan reaksi ionisasi sebagai berikut :
Ca(HCOO)2 ==> Ca2+ + 2HCOO-
0.01 M. 0.02 M
Jadi M G yang kita pakai untuk mencari OH- adalah 0.02 M. Jika koefisien ion yang terhidrolisi sama dengan garamnya, maka molaritas ion yang terhidrolisis sama dengan garam itu, tetapi jika berbeda seperti contoh senyawa diatas, maka M garam tidak sama dengan M ion yang terhidrolisis. Maka kalian harus jeli melihatnya.
Ca(HCOOH)2 adalah garam BK - AL sehingga sifat larutan adalah basa.
Ada kesalahan tulis. Harusnya 100 x 10^-14 sehingga hasilnya harusnya adalah 10^-8
pOH = - log 1 x 10^-8
= 8
pH = 14 - pOH = 6
Jawaban : C
Soal 5
Sebanyak 100 mL larutan HCl 0.8 M dicampur dengan 100 mL NHrOH 0.8 M menurut persa.aan reaksi :
NH4OH + HCl ==> NH4Cl + H2O
Jika Kb NH4OH = 1 x 10^-5, pH larutan campuran yang terbentuk adalah . . . .
A. 5 - log 2
B. 5 + log 2
C. 9 - log 2
D. 9 + log 2
E. 12 + log 2
Pembahasan :
Cara menjawabnya dama dengan soal no 3.
mol NH4OH = M x V = 0.8 x 100 = 80 mmol
mol HCl = M x V = 0.8 x 100 = 80 mmol
Stoikiometri rx
NH4OH + HCl ==> NH4Cl + H2O
m. 80. 80. - -
rx. 80. 80. 80. 80
s. - - 80. 80
Karena kedua pereaksi habis bereaksi, maka yang menentukan pH adalah garam NH4Cl yang mengalami hidrolisis parsial.
NH4Cl adalah garam BL + AK, maka sifat larutan adalah asam. Untuk itu kita cari konsentrasi H+ nya.
M G = mol/V camp = 80/200 = 0.4 M
pH = - log [H+]
= - log 2 x 10^-5
= 5 - log 2
Jawaban : A
Sumber Soal : buku PR Kimia Kelas XI SMA, intan pariwara..
1. pH larutan garam AK + BK = 7
2. pH larutan garam AK + BL < 7
Untuk menghitung [H+] digunakan rumus:
3. pH larutan garam AL + BK > 7
Untuk menghitung [OH-] digunakan rumus:
4. pH larutan garam Al + BL tergantung pada harga Ka dan Kb nya. Jika Ka > Kb maka sifat larutan asam dengan pH< 7. Jika Ka < Kb maka larutan bersifat basa dengan pH > 7 dan jika Ka = Kb maka larutan bersifat netral dengan pH = 7.
Soal 1
Larutan CH3COONH4 0.1 M mempunyai pH sebesar. . . . ( Ka = CH3COOH = 2 x 10^-5 dan Kb NH4OH = 2 x 10^-5)
A. 9
B. 8
C. 7
D. 6
E. 5
Pembahasan :
Dengan menggunakan catatan no 4 kita bisa jawab soal ini dengan mudah.
Karena Ka = Kb maka larutan garam bersifat netral dengn pH = 7
Jawaban : C
Soal 2
Jika larutan NaX 0,01 M mempunyai pH = 9, maka harga Ka asam HX adalah . . . .
A. 10^-8
B. 10^-7
C. 10^-6
D. 10^-5
E. 10^-4
Pembahasan
Karena HX memiliki data Ka berarti HX adalah asam lemah. Garam NaX adalah garam BK + AL dengan pH> 7. Untuk itu kita cari dulu harga konsentrasi OH- nya.
pH = 9
pOH = 14 - 9 = 5
[OH-] = 10^-5
Setelah itu baru masukkan ke rumus yang ke tiga.
Jawaban : C
Soal 3
Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0.05 M dan 25 mL larutan CH3COOH 0.05 M dicampur dalam gelas beaker. Jika Ka CH3COOH adalah 10^-5, maka pH larutan adalah . . . .
A. 8 - log 5
B. 8 + log 5
C. 9 - log 5
D. 9 + log 5
E. 10 + log 5
Pembahasan :
Campuran diatas akan membentuk garam yang terhidrolisis jika kedua pereaksi NaOH dan CH3COOH habis bereaksi. Untuj itu kita cari dulu mol masing masing pereaksi.
mol NaOH = M x V = 0.05 × 25 mL = 1.25 mol
mol CH3COOH = M x V = 0.05 x 25 = 1.25 mol
Setelah itu buat stoikiometri reaksi pembatasnya.
NaOH + CH3COOH ==> CH3COONa + H2O
m. 1.25. 1.25. - -
rx. 1.25. 1.25. 1.25. 1.25
S. - - 1.25. 1.25
Nah ternyata kedua pereaksi habis bereaksi maka garam yang tehidrokisi yang menentukan pH larutannya. Garam yang terbentuk adalah CH3COONa yang larutannya akan bersifat basa.
M G = mol/ V camp = 1.25 / 50 = 0.025 M
pOH = - log 5 x 10^-6
= 6 - log 5
pH = 14 - pOH
= 14 - (6 - log 5)
= 8 + log 5
Jawaban : B
Soal 4
Jika diketahui Ka HCOOH = 2 x 10^-4, pH larutan Ca(HCOO)2 0.01 M sebesar . . . .
A. 8
B. 7
C. 6
D. 5
E. 4
Pembahasan :
Ca(HCOO)2 adalah garam dari BK + AL. Tetapi ada perbedaan dengan garam gara biasa yaitu bagian yang terhidrolisisnya ada 2 mol sesuai dengan reaksi ionisasi sebagai berikut :
Ca(HCOO)2 ==> Ca2+ + 2HCOO-
0.01 M. 0.02 M
Jadi M G yang kita pakai untuk mencari OH- adalah 0.02 M. Jika koefisien ion yang terhidrolisi sama dengan garamnya, maka molaritas ion yang terhidrolisis sama dengan garam itu, tetapi jika berbeda seperti contoh senyawa diatas, maka M garam tidak sama dengan M ion yang terhidrolisis. Maka kalian harus jeli melihatnya.
Ca(HCOOH)2 adalah garam BK - AL sehingga sifat larutan adalah basa.
Ada kesalahan tulis. Harusnya 100 x 10^-14 sehingga hasilnya harusnya adalah 10^-8
pOH = - log 1 x 10^-8
= 8
pH = 14 - pOH = 6
Jawaban : C
Soal 5
Sebanyak 100 mL larutan HCl 0.8 M dicampur dengan 100 mL NHrOH 0.8 M menurut persa.aan reaksi :
NH4OH + HCl ==> NH4Cl + H2O
Jika Kb NH4OH = 1 x 10^-5, pH larutan campuran yang terbentuk adalah . . . .
A. 5 - log 2
B. 5 + log 2
C. 9 - log 2
D. 9 + log 2
E. 12 + log 2
Pembahasan :
Cara menjawabnya dama dengan soal no 3.
mol NH4OH = M x V = 0.8 x 100 = 80 mmol
mol HCl = M x V = 0.8 x 100 = 80 mmol
Stoikiometri rx
NH4OH + HCl ==> NH4Cl + H2O
m. 80. 80. - -
rx. 80. 80. 80. 80
s. - - 80. 80
Karena kedua pereaksi habis bereaksi, maka yang menentukan pH adalah garam NH4Cl yang mengalami hidrolisis parsial.
NH4Cl adalah garam BL + AK, maka sifat larutan adalah asam. Untuk itu kita cari konsentrasi H+ nya.
M G = mol/V camp = 80/200 = 0.4 M
pH = - log [H+]
= - log 2 x 10^-5
= 5 - log 2
Jawaban : A
Sumber Soal : buku PR Kimia Kelas XI SMA, intan pariwara..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Contoh Soal Penyelesaian Menghitung pH Larutan Garam. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...