Orientasi Orbital Bilangan Kuantum

Mr Math    Juni 07, 2017    kimia , materi   

Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai Orientasi Orbital Bilangan Kuantum. Silakan disimak ya guys!
>

Loading...

Bentuk orbital terkait dengan bilangan kuantum azimuth (l). Orbital-orbital yang memiliki bilangan kuantum azimuth (l) yang sama akan memiliki bentuk yang sama pula. Bentuk orbital merupakan fungsi ψ² dari fungsi gelombang Schrödinger. Sedangkan orientasi orbital terkait dengan bilangan kuantum magnetik (m).

a. Orbitan s

Bentuk orbital s memiliki satu orbital dengan bentuk seperti bola, sehingga tidak tergantung pada sudut manapun. Orbital s hanya terdapat 1 nilai m, sehingga hanya terdapat 1 orientasi, yaitu sama ke segala arah.

Bentuk orbital s.

b. Orbital p 

Orbital p berbentuk cuping-dumbbell (bagai balon terpilin). Subkulit p memiliki tiga orbital. Pada subkulit ini terdapat 3 nilai m (–1, 0, +1) sehingga terdapat 3 orientasi yang satu dan lainnya membentuk sudut 90^o.

Bentuk orbital p.

c. Orbital d 

Orbital d memiliki 5 orbital dengan bentuk yang kompleks dan orientasi yang berbeda. Empat orbital pertama memiliki bentuk yang sama, sedangkan satu orbital memiliki bentuk yang berbeda. Kelima orbital itu adalah  d_xy, d_xz , d yz , d _x2_y 2 , dan d _z2. Untuk lebih jelas, perhatikan gambaran orbital subkulit d di bawah ini

Bentuk orbital d.

d. Orbital f 

Orbital f (mempunyai 7 orbital) dan dikelompokan menjadi tiga 

kelompok, yaitu 

1) kelompok pertama : f _xyz

2) kelompok kedua : f _x (_z 2 - _y 2 ), f _y ( _z2 - _x 2 ) , f z ( _x 2 - _y 2 )

3) kelompok ketiga : f _x3 , f _y 3 , f _z 3

Bentuk orbital f.

.

Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Orientasi Orbital Bilangan Kuantum. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.

Loading...