Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Satuan Konsentrasi Fraksi Mol (X). Silakan disimak ya guys!
>
Penyelesaian :
*). Larutan etanol 46% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung:
Massa etanol =46100×100g=46 g.
Massa air =(100−46)=54 g.
Jumlah mol etanol (nB) =46g46gmol−1=1mol.
Jumlah mol air (nA) =54g18gmol−1=3mol.
*). Menentukan fraksi mol etanol (XB) :
XB=nBnA+nB=11+3=14=0,25
Jadi, fraksi mol etanol adalah 0,25.
2). Berapa kadar (dalam %) glukosa (C6H12O6) dalam suatu larutan, jika diketahui fraksi mol glukosa dalam larutan itu sama dengan 0,2 (Mr glukosa = 98)?
Penyelesaian :
*). Jika fraksi mol glukosa 0,2 maka fraksi mol air adalah 0,8 karena jumlah kedua fraksi mol adalah 1. Artinya kita peroleh juga jumlah mol glukosa 0,2 dan jumlah mol air adalah 0,8.
*). Perbandingan jumlah kedua mol :
jumlah mol glukosajumlah mol air=0,20,8=14
*). Perbandingan massa glukosa dan air :
massa glukosamassa air=mol glukosa x Mr glukosamol air x Mr air=1×984×18=9872
Sehingga kadar (%) glukosa :
Kadar (%) glukosa =9872×100%=0,58%.
Jadi, kadar glukosa dalam larutan sebesar 0,58%.
Untuk larutan yang sangat sangat encer untuk menyatakan konsentrasi digunakan satuan parts per million atau bagian perjuta (ppm).Part per million atau sering disebut ppm dan bagian per juta atau bpj ini menyatakan jumlah mg terlarut dalam 1dm3 larutan. Larutan dengan konsentrasi 1 ppm artinya mengandung 1 gram zat terlarut didalam tiap 1 juta gram larutan atau 1 mg zat terlarut dalam tiap 1 kg larutan. Ppm ini dapat dirumuskan menjadi:
ppm=gm total
Massa jenis menyatakan banyaknya gram terlarut dalam 1 cm3 larutan. Dimana massa jenis ini dapat dirumuskan: ρ=mv
Keterangan :
m= massa zat terlarut
v= volume larutan
ρ= massa jenis.
Demikian pembahasan materi Satuan Konsentrasi Fraksi Mol (X) dan contoh-contohnya. .
>
Fraksi mol (X) merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan X . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan XA dan XB untuk fraksi mol zat terlarut.
Loading...
Rumus Menghitung Fraksi Mol
Berikut rumus untuk menghitung fraksi mol (X) :
XA=nAnA+nB dan XB=nBnA+nB
Keterangan :
XA= fraksi mol pelarut
XB= fraksi mol zat terlarut
nA= jumlah mol pelarut
nB= jumlah mol zat terlarut
Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1.
XA+XB=1
XA=nAnA+nB dan XB=nBnA+nB
Keterangan :
XA= fraksi mol pelarut
XB= fraksi mol zat terlarut
nA= jumlah mol pelarut
nB= jumlah mol zat terlarut
Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1.
XA+XB=1
Contoh soal Fraksi Mol (X) :
1). Tentukan fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46% massa.Penyelesaian :
*). Larutan etanol 46% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung:
Massa etanol =46100×100g=46 g.
Massa air =(100−46)=54 g.
Jumlah mol etanol (nB) =46g46gmol−1=1mol.
Jumlah mol air (nA) =54g18gmol−1=3mol.
*). Menentukan fraksi mol etanol (XB) :
XB=nBnA+nB=11+3=14=0,25
Jadi, fraksi mol etanol adalah 0,25.
2). Berapa kadar (dalam %) glukosa (C6H12O6) dalam suatu larutan, jika diketahui fraksi mol glukosa dalam larutan itu sama dengan 0,2 (Mr glukosa = 98)?
Penyelesaian :
*). Jika fraksi mol glukosa 0,2 maka fraksi mol air adalah 0,8 karena jumlah kedua fraksi mol adalah 1. Artinya kita peroleh juga jumlah mol glukosa 0,2 dan jumlah mol air adalah 0,8.
*). Perbandingan jumlah kedua mol :
jumlah mol glukosajumlah mol air=0,20,8=14
*). Perbandingan massa glukosa dan air :
massa glukosamassa air=mol glukosa x Mr glukosamol air x Mr air=1×984×18=9872
Sehingga kadar (%) glukosa :
Kadar (%) glukosa =9872×100%=0,58%.
Jadi, kadar glukosa dalam larutan sebesar 0,58%.
Part per million(ppm) atau Bagian per juta (bpj)
ppm=gm total
Massa jenis (ρ)
Keterangan :
m= massa zat terlarut
v= volume larutan
ρ= massa jenis.
Demikian pembahasan materi Satuan Konsentrasi Fraksi Mol (X) dan contoh-contohnya. .
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Satuan Konsentrasi Fraksi Mol (X). Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...