Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Penyetaraan Reaksi Redoks. Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Penyetaraan Reaksi Redoks. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Penyetaraan Reaksi Redoks. Penyetaraan reaksi redoks yang sederhana, dapat dilakukan dengan menebak koefisien masing-masing secara langsung, sedangkan reaksi redoks yang rumit dapat disetarakan dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi. Untuk lebih jelasknya, langsung saja kita perhatikan penjelasan berikut ini.
b). Setarakan jumlah atom yang mengalami reaksi oksidasi maupun reduksi. Jumlah atom di kiri tanda panah harus sama dengan jumlah atom di kanan tanda panah.
c). Setarakan jumlah atom O dengan memperhitungkan lingkungannya.
*). Lingkungan asam : sisi yang kekurangan O ditambah H2O , kemudian setarakan H dengan menambahkan ion H+ .
*). Lingkungan basa : sisi yang kelebihan O ditambah H2O, kemudian setarakan H dengan menambahkan ion OH− .
d). Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif.
e. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan mengalikannya dengan factor pengali.
f. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Contoh:
a). Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan tuliskan perubahannya.
METODE SETENGAH REAKSI
a). Reaksi dipisah menjadi 2 bagian, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.b). Setarakan jumlah atom yang mengalami reaksi oksidasi maupun reduksi. Jumlah atom di kiri tanda panah harus sama dengan jumlah atom di kanan tanda panah.
c). Setarakan jumlah atom O dengan memperhitungkan lingkungannya.
*). Lingkungan asam : sisi yang kekurangan O ditambah H2O , kemudian setarakan H dengan menambahkan ion H+ .
*). Lingkungan basa : sisi yang kelebihan O ditambah H2O, kemudian setarakan H dengan menambahkan ion OH− .
d). Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif.
e. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan mengalikannya dengan factor pengali.
f. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
Contoh:
METODE PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
Loading...
b). Samakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima dengan mengisikan koefisien.
c). Samakan jumlah muatan.
*). Bila muatan ruas kiri lebih kecil, tambahkan H+ .
*). Bila muatan ruas kiri lebih besar, tambahkan OH−.
d). Samakan jumlah atom H, dengan menambahkan H2O di ruas kanan.
Contoh :
Unsur Cl2 menagalami reduksi (penurunan biloks dari 0 ke -1) menjadi KCl sekaligus reaksi oksidasi (kenaikan biloks dari 0 ke +1) menjadi KClO.
Demikian pembahasan materi Penyetaraan Reaksi Redoks dan contoh-contohnya..
c). Samakan jumlah muatan.
*). Bila muatan ruas kiri lebih kecil, tambahkan H+ .
*). Bila muatan ruas kiri lebih besar, tambahkan OH−.
d). Samakan jumlah atom H, dengan menambahkan H2O di ruas kanan.
Contoh :
REAKSI AUTOREDOKS (DISPROPORSIONASI)
Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah suatu reaksi redoks dimana satu unsur dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Contoh:Demikian pembahasan materi Penyetaraan Reaksi Redoks dan contoh-contohnya..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Penyetaraan Reaksi Redoks. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...
