Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya. Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya. Memang untuk materi larutan elektrolit dan non-elektrolit lebih banyak berkaitan dengan non hitungan, sehingga sifatnya hafalan teori.
1). Jenis ikatan yang dimiliki oleh larutan non-elektrolit adalah ikatan kovalen. Mengapa senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak dapat terionisasi. Shg tidak ada ion yang dapat menghantarkan arus listrik
2). Mengapa larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listriik?
Pembahasan :
Karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion ini berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan.
3). Pengujian apa yang harus dilakukan agar dapat membedakan larutan elektrolit maupun non-elektrolit?
Pembahasan :
Uji nyala lampu dan electrode.
4). Senyawa apa sajakah yang termasuk larutan elektrolit?
Pembahasan :
Ion dan kovalen polar
5). Suatu elektrolit lemah (NH$_4$OH) 0.1 mol mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi = 4%. Maka berapakah NH$_4$OH yang terionisasi?
Pembahasan :
*). Diketahui : $ \alpha = 4\% = 0,04 $ dan 0,1 mol.
*). Menentukan jumlah mol zat yang terionisasi.
$ \begin{align} \alpha & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{\text{mol zat yang terlarut}} \\ 0,04 & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{0,1} \\ 0,04 \times 0,1 & = \text{ mol zat yang terionisasi} \\ 0,004 \, \text{ mol } & = \text{ mol zat yang terionisasi} \end{align} $
Jadi, NH$_4$OH yang terionisasi sebanyak 0,004 mol.
6). Mengapa lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena lelehan senyawa kovalen polar, molekul-molekulnya bersifat netral.
7). Mengapa NaCl dalam bentuk Kristal tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena Kristal NaCl tidak mampu mengion. NaCl hanya akan terionisasi jika dilarutkan di dalam air.
8). Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut:
a. HNO$_3$
HNO$_3$ merupakan asam lemah maka reaksinya mengikuti asam lemah dimana reaksinya bolak-balik (tidak semua terionisasi) termasuk elektrolit lemah. Reaksinya adalah sebagai berikut:
$ HNO_3(aq) \leftrightharpoons H^+(aq) + NO_3^-(aq) $
b. Al(OH)$_3$
Al(OH)$_3$ merupakan basa lemah yang termasuk dalam elektrolit lemah, maka reaksinya juga bolak balik.
$ Al(OH)_3(aq) \leftrightharpoons Al^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) $
c. H$_2$SO$_3$
H$_2$SO$_3$ adalah asam lemah.
$ H_2SO_3(aq) \leftrightharpoons 2H^{+}(aq) + SO_3^{2-}(aq) $
d. FeCl$_3$
$ FeCl_3 (aq) \rightarrow Fe^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) $
e. KI
$ KI(aq) \rightarrow K^+(aq) + I^-(aq) $
Demikian pembahasan materi Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya..
1). Jenis ikatan yang dimiliki oleh larutan non-elektrolit adalah ikatan kovalen. Mengapa senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak dapat terionisasi. Shg tidak ada ion yang dapat menghantarkan arus listrik
2). Mengapa larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listriik?
Pembahasan :
Karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion ini berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan.
3). Pengujian apa yang harus dilakukan agar dapat membedakan larutan elektrolit maupun non-elektrolit?
Pembahasan :
Uji nyala lampu dan electrode.
4). Senyawa apa sajakah yang termasuk larutan elektrolit?
Pembahasan :
Ion dan kovalen polar
5). Suatu elektrolit lemah (NH$_4$OH) 0.1 mol mengalami ionisasi sebagian dengan derajat ionisasi = 4%. Maka berapakah NH$_4$OH yang terionisasi?
Pembahasan :
*). Diketahui : $ \alpha = 4\% = 0,04 $ dan 0,1 mol.
*). Menentukan jumlah mol zat yang terionisasi.
$ \begin{align} \alpha & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{\text{mol zat yang terlarut}} \\ 0,04 & = \frac{\text{mol zat yang terionisasi}}{0,1} \\ 0,04 \times 0,1 & = \text{ mol zat yang terionisasi} \\ 0,004 \, \text{ mol } & = \text{ mol zat yang terionisasi} \end{align} $
Jadi, NH$_4$OH yang terionisasi sebanyak 0,004 mol.
6). Mengapa lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena lelehan senyawa kovalen polar, molekul-molekulnya bersifat netral.
7). Mengapa NaCl dalam bentuk Kristal tidak dapat menghantarkan listrik?
Pembahasan :
Karena Kristal NaCl tidak mampu mengion. NaCl hanya akan terionisasi jika dilarutkan di dalam air.
8). Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut:
a. HNO$_3$
HNO$_3$ merupakan asam lemah maka reaksinya mengikuti asam lemah dimana reaksinya bolak-balik (tidak semua terionisasi) termasuk elektrolit lemah. Reaksinya adalah sebagai berikut:
$ HNO_3(aq) \leftrightharpoons H^+(aq) + NO_3^-(aq) $
b. Al(OH)$_3$
Al(OH)$_3$ merupakan basa lemah yang termasuk dalam elektrolit lemah, maka reaksinya juga bolak balik.
$ Al(OH)_3(aq) \leftrightharpoons Al^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) $
c. H$_2$SO$_3$
H$_2$SO$_3$ adalah asam lemah.
$ H_2SO_3(aq) \leftrightharpoons 2H^{+}(aq) + SO_3^{2-}(aq) $
d. FeCl$_3$
$ FeCl_3 (aq) \rightarrow Fe^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) $
e. KI
$ KI(aq) \rightarrow K^+(aq) + I^-(aq) $
Demikian pembahasan materi Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit serta Pembahasannya. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...