Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Sifat, Reaksi, Kegunaan dan Pembuatan Asam Sulfat (H2SO4). Silakan disimak ya guys!
>
Asam sulfat adalah dalah satu jenis asam yang sangat dibutuhkan manusia dalam kehidupan sehari harinya. Asam sulfat terdiri dari dua buah atom H, satu buah atom S dan 4 buah atom O membentuk H2SO4 dengan ikatan kovalen sebagai berikut :
O
|
H - O - S - O - H
|
O
Asam sulfat memiliki wujud cair kental yang korosif dan tidak berwarna. Berikut beberapa data tentang asam sulfat.
Titik leleh : 10,3 degC
Titik didih : 338 degC
Mr : 98
Massa jenis : 1.94
Asam sulfat adalah salah satu dari sedikit asam kuat yang bisa dibuat dengan cara melarutkan sulfur trioksida dalam air.
SO3 + H2O ==> H2SO4
Kenapa H2SO4 djsebut sebagai asam kuat? Asam kuat ditentukan oleh jumlah ion H+ didalam larutannya. Semakin banyak jumlahnya maka semakin kuat asam. H2SO4 adalah asam yang mengion sempurna didalam air menghasilkan ion H+ dan SO42-.
H2SO4(aq) ==> H+(aq) + SO42-(aq)
Sedangkan asam lemah adalah asam yang tidak mengion sempurna didalam air, sehingga jumlah H+nya sedikit. Oleh karena kemampuan ionisasi dalam air ini maka asam ada yang kuat yaitu asam yang mengion sempurna seperti H2SO4 dan asam lemah yang hanya mengion sebagian.
Sifat - Sifat dari Asam Sulfat
Asam sulfat adalah salah satu zat penghasil proton yang baik. Karena selain mengion sempurna dalam air juga melepaskan 2 ion H+(proton).
Asam sulfat juga merupakan zat pengoksidasi yang kuat yang artinya dengam mudah menyebabkan zat lain teroksidasi jika bereaksi dengannya.
Sifat ketiga adalah asam sulfat merupakan zat pendehidrasi yang baik pada reaksi dehidrasi banyak senyawa organik. Asam sulfat akan bertindak sebagai penarik molekul air.
Contoh :
H2SO4
Cn(H2O)n =====> nC + n H2O
Jika bereaksi dengan basa, maka H2SO4 dapat membentuk dua molekul garam sedangkan asam kuat lain hanya membentuk satu molekul garam.
H2SO4 + 2NaOH ==> Na2SO4 + + 2H2O
Garam
HCl + NaOH ==> NaCl + H2O
Garam
Asam sulfat adalah salah satu hasil industri penting. Secara komersial asam sulfat dibuat dengan kepekatan 98% yang artinya asam sulfat pekat hanya mengandung sekitar 2% molekul air. Asam pekat asam sulfat sangat berbahaya dan harus ditangani dengan hati hati. Jika terkena kulit maka dapat menyebabkan luka bakar. Asam sulfat juga menghasilkan gas beracun yang jika terhirup maka dapat menimbulkan rasa panas ditenggorokan, kebocoran paru paru dan bahkan kematian.
Untuk pembuatan asam sulfat akan kita bahas dipostingan terpisah agar lebih mudah memahaminya.
Reaksi Kimia dari Asam Sulfat
1. Membuat HCl dengan cara memanaskan H2SO4 pekat dengan natrium klorida.
H2SO4 + NaCl ==> NaHSO4 + HCl
Selaim dengan NaCl, memanaskan logam logam klorida dengan asam sulfat pekat dan mangan dioksida dapat menghasilkan HCl
2. Pembuatan SO3 dengan cara memanaskan asam.sulfat pekat dengan jumlah besar P2O5.
H2SO4 + P2O5 ==> SO3 + 2HPO3
3. Pembuatan SO2 dilaboratorium biasanya adalah dengan mereaksikan H2SO4 pekat dengan Cu.
Cu + 2H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2H2O
4. Dengan memanaskan CaF2 dengan asam sulfat pekat dilaboratorium kita bisa membuat HF.
CaF2 + H2SO4 ==> 2HF + CaSO4
5. HI juga bisa dibuat dengan memanaskan garam NaI dengan H2SO4 pekat.
2NaI + H2SO4 ==> 2HI + Na2SO4
6. Selain metanol, semua alkohol lain jika direaksikan akan membebaskan molekul air. Metanol bereaksi dengan H2SO4 menghasilkan dimetil sulfat.
2CH3OH + H2SO4 ==> (CH3)2SO4 + H2O
7. Asam sulfat akan menyerap etena (C2H4) jika ada diudara membentuk etil hidrogen sulfat C2H5.HSO4.
C2H4 + H2SO4 ==> C2H5.HSO4
Kegunaan Asam Sulfat
Asam sulfat adalah asam yang paling banyak penggunaannya di dalam kehidupan sehari hari. Setiap tahunnya patahun 1990 telah diproduksi 40 juta ton asam sulfat di Amerika saja. Belum di negara lain didunia.
Kegunaan utama dari asam sulfat adalah untuk membuat fertilizer seperti senyawa superfosfat dan amonius sulfat. Selain itu juga banyak digunakan untuk membuat senyawa lain secara industri seperi memproduksi HCl, HNO3, garam garam sulfat, deterjen sintetis, dalam pembuatan pewarna, bahan peledak dan juga obat obatan.
Asam sulfat juga digunakan dalam industri minyak bumi yaitu untuk memurnikan fraksi minyak bumi dari kotoran. Selain itu juga digunakan dalam industri logam seperti membersihkan permukaan baja sebelum dielektroplating dengan Zn.
Dan masih banyak lagi kegunaan H2SO4 yang bisa kalian cari dan temukan..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Sifat, Reaksi, Kegunaan dan Pembuatan Asam Sulfat (H2SO4). Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
O
|
H - O - S - O - H
|
O
Asam sulfat memiliki wujud cair kental yang korosif dan tidak berwarna. Berikut beberapa data tentang asam sulfat.
Titik leleh : 10,3 degC
Titik didih : 338 degC
Mr : 98
Massa jenis : 1.94
Asam sulfat adalah salah satu dari sedikit asam kuat yang bisa dibuat dengan cara melarutkan sulfur trioksida dalam air.
SO3 + H2O ==> H2SO4
Kenapa H2SO4 djsebut sebagai asam kuat? Asam kuat ditentukan oleh jumlah ion H+ didalam larutannya. Semakin banyak jumlahnya maka semakin kuat asam. H2SO4 adalah asam yang mengion sempurna didalam air menghasilkan ion H+ dan SO42-.
H2SO4(aq) ==> H+(aq) + SO42-(aq)
Sedangkan asam lemah adalah asam yang tidak mengion sempurna didalam air, sehingga jumlah H+nya sedikit. Oleh karena kemampuan ionisasi dalam air ini maka asam ada yang kuat yaitu asam yang mengion sempurna seperti H2SO4 dan asam lemah yang hanya mengion sebagian.
Sifat - Sifat dari Asam Sulfat
Asam sulfat adalah salah satu zat penghasil proton yang baik. Karena selain mengion sempurna dalam air juga melepaskan 2 ion H+(proton).
Asam sulfat juga merupakan zat pengoksidasi yang kuat yang artinya dengam mudah menyebabkan zat lain teroksidasi jika bereaksi dengannya.
Sifat ketiga adalah asam sulfat merupakan zat pendehidrasi yang baik pada reaksi dehidrasi banyak senyawa organik. Asam sulfat akan bertindak sebagai penarik molekul air.
Contoh :
H2SO4
Cn(H2O)n =====> nC + n H2O
Jika bereaksi dengan basa, maka H2SO4 dapat membentuk dua molekul garam sedangkan asam kuat lain hanya membentuk satu molekul garam.
H2SO4 + 2NaOH ==> Na2SO4 + + 2H2O
Garam
HCl + NaOH ==> NaCl + H2O
Garam
Asam sulfat adalah salah satu hasil industri penting. Secara komersial asam sulfat dibuat dengan kepekatan 98% yang artinya asam sulfat pekat hanya mengandung sekitar 2% molekul air. Asam pekat asam sulfat sangat berbahaya dan harus ditangani dengan hati hati. Jika terkena kulit maka dapat menyebabkan luka bakar. Asam sulfat juga menghasilkan gas beracun yang jika terhirup maka dapat menimbulkan rasa panas ditenggorokan, kebocoran paru paru dan bahkan kematian.
Untuk pembuatan asam sulfat akan kita bahas dipostingan terpisah agar lebih mudah memahaminya.
Reaksi Kimia dari Asam Sulfat
1. Membuat HCl dengan cara memanaskan H2SO4 pekat dengan natrium klorida.
H2SO4 + NaCl ==> NaHSO4 + HCl
Selaim dengan NaCl, memanaskan logam logam klorida dengan asam sulfat pekat dan mangan dioksida dapat menghasilkan HCl
2. Pembuatan SO3 dengan cara memanaskan asam.sulfat pekat dengan jumlah besar P2O5.
H2SO4 + P2O5 ==> SO3 + 2HPO3
3. Pembuatan SO2 dilaboratorium biasanya adalah dengan mereaksikan H2SO4 pekat dengan Cu.
Cu + 2H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2H2O
4. Dengan memanaskan CaF2 dengan asam sulfat pekat dilaboratorium kita bisa membuat HF.
CaF2 + H2SO4 ==> 2HF + CaSO4
5. HI juga bisa dibuat dengan memanaskan garam NaI dengan H2SO4 pekat.
2NaI + H2SO4 ==> 2HI + Na2SO4
6. Selain metanol, semua alkohol lain jika direaksikan akan membebaskan molekul air. Metanol bereaksi dengan H2SO4 menghasilkan dimetil sulfat.
2CH3OH + H2SO4 ==> (CH3)2SO4 + H2O
7. Asam sulfat akan menyerap etena (C2H4) jika ada diudara membentuk etil hidrogen sulfat C2H5.HSO4.
C2H4 + H2SO4 ==> C2H5.HSO4
Kegunaan Asam Sulfat
Asam sulfat adalah asam yang paling banyak penggunaannya di dalam kehidupan sehari hari. Setiap tahunnya patahun 1990 telah diproduksi 40 juta ton asam sulfat di Amerika saja. Belum di negara lain didunia.
Kegunaan utama dari asam sulfat adalah untuk membuat fertilizer seperti senyawa superfosfat dan amonius sulfat. Selain itu juga banyak digunakan untuk membuat senyawa lain secara industri seperi memproduksi HCl, HNO3, garam garam sulfat, deterjen sintetis, dalam pembuatan pewarna, bahan peledak dan juga obat obatan.
Asam sulfat juga digunakan dalam industri minyak bumi yaitu untuk memurnikan fraksi minyak bumi dari kotoran. Selain itu juga digunakan dalam industri logam seperti membersihkan permukaan baja sebelum dielektroplating dengan Zn.
Dan masih banyak lagi kegunaan H2SO4 yang bisa kalian cari dan temukan..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Sifat, Reaksi, Kegunaan dan Pembuatan Asam Sulfat (H2SO4). Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...