Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Pembahasan Soal SBMPTN Kimia 2017. Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Pembahasan Soal SBMPTN Kimia 2017. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Soal 1
Dengan menggunakan potensial elektroda standar dibawah ini :
Cr2O72- (aq) + 14 H+(aq) + 6 e → 2Cr3+ (aq) + 7H2O E0 = + 1,33 V
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E0 = - 0,76
Maka diagram sel galvaninya adalah . . . . .
A.Pt(s)|Cr3+(aq) Cr2O72-(aq), H+(aq) ||Zn2+(aq) | Zn(s)
B. Cr(s) | Cr3(aq), H+(aq), Cr2O72-(aq) || Zn(s) | Zn2+(aq)
C. Zn2+(aq)|Zn(s) || Cr2O72-(aq), Cr(s) | Cr3+
D. Zn(s) | Zn2+(aq)||Cr2O7-2(aq), | Cr3+(aq)Pt(s)
E. Zn(s)|Zn2+(aq)|| H+(aq), Cr3+(aq) |Cr
Pembahasan :
Langkah 1 = anggap soalnnya mudah dan kita bisa menjawabnya. Tindakan ini akan membuat otak kita rileks dan dengan mudah menemukan jalan keluar untukmencari jawaban.
Langkah 2 = ingat konsep yang ditanya pada soal
Sel galvani = Sel Volta
Pada sel ini, katoda adalah kutub + sedangkan anoda kutub -. Dikatoda terjadi reaksi reduksi sementara dianoda terjadi rekasi oksidasi. Agar mudah diingat kita pakai singkatan “KRAO” dengan huruf padasingkatan ini mewakili huruf pertama aturan diatas.
Yang mengalami reduksi = E0 Paling besar
Yang mengalami oksidasi = E0 Kecil
Perhatikan E0 reaksi diatas, maka akan terlihat yang mengalami :
Reduksi = reaksi 1
Oksidasi = reaksi 2 (karena mengalami oksidasi, reaksinya harus dibalik)
Untuk membuat diagram sel dimulai dari :
Oksidasi | Reduksi
Reaksi 2 | Reaksi 1
Zn(s)|Zn2+(aq) || Cr2O72-|Cr3+
Jawaban : D
Soal 2
Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi :
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2(g)
Volume gas H2(L) yang terbentuk adalah .. . .
A.2,24
B.2,90
C. 4,48
D. 6,72
E. 11,20
Pembahasan :
Soal ini adalah soal stoikiometri kimia. Karena dua data zat yang diketahui, maka kita menggunakan pereaksi pembatas.
Mol Al = 0,2 mol
Mol H2SO4 = M x V = 0,5 x 0,6 = 0,3 mol
Stoikiometri rekasi
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2(g)
M 0,2 mol 0,3 mol - -
R 0,2 mol 0,3 mol 0,1 mol 0,3 mol
S - - 0,1 mol 0,3 mol
Terbentuk H2 sebanyak 0,3 mol
V STP = n x 22,4 = 0,3 x 22,4= 6,72 L
Jawaban : D
Soal 3
Pada reaksi A(s) + 2B(g) ↔ C(g) + D(g), memiliki konsentrasi awal A dan B masing masing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Stelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50. Harga Kc reaksi tersebut adalah . . . .
Pembahasan :
A(s) + 2B(g) ↔ C(g) + D(g)
M 2 M 1,5 M - -
R
S 1,5 M
Maka jumlah A yang bereaksi adalah = 2 – 1,5 = 0,5 M
A(s) + 2B(g) ↔ C(g) + D(g)
M 2 M 1,5 M - -
R 0,5 M 1 M 0,5 M 0,5 M
S 1,5 M 0,5 M 0,5 M 0,5 M
Konsentrasi masing masing zatpadasaat setimbang :
A = 1,5 M
B = 0,5 M
C= 0,5 M
D = 0,5 M
Kc = ([C][D])/([A][B]^2) = ([0,5][0,5])/([1,5][0,5]^2) = 0,67
Jawaban : B
Soal 4
Reaksi : PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) mempunyai Kp = 1,25 pada suhu 150C. Pada suhu tersebut, tekanan parsial PCl5 dan PCl3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,75 atm. Maka tekanan parsial gas Cl2 (dalam atm) adalah . . . .
A. 0,15
B. 0,75
C. 0,90
D. 1,50
E. 1,65
Pembahasan :
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Kp =(P PCl3) (P Cl2) / (P PCl5)
1,25 = (0,75) (P Cl2) / (0,90)
1,125 = 0,75 x P Cl2
P Cl2 = 1,1255/0,75
= 1,5 atm
Jawaban : D
Soal 5
Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus :
CH3 – CH – C = C – CH3
|
C2H5
A. 4-metil-2-heksuna
B. 4-etil-2-pentuna
C.4-etil-2-pentena
D. 4-metil-2-heksena
E. 4-etilpentena
Pembahasan :
Nama = 3 – metil – 2 – pentena
Soal 6
Dalam suatu atom, jumlah maksimum electron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah . . . .
2
4
6
8
10
Pembahasan
n = 3 ==> tingkat energy ke-3 = 3s, 3p, 3d
m = +1 hanya dimiliki oleh orbital 3p dan 3d yang masing masing dapat diisi oleh 2 buah electron. Jadi jumlah maksimum electron yang mengisi bilangan kuantum tersebut adalah 4.
Jawaban : B
Soal 7
Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dari suatu orbital adalah . . . .
A. n = 2, l=1, m= -1
B. n = 2, l=2, m= 2
C. n = 3, l=3, m= 1
D. n = 1, l=1, m= 0
E. n = 3, l=2, m= 3
Pembahasan :
Jika :
n = 2 ==> l = 1 ==> m = -1, 0, +2
n = 3 ==> l = 1 dan 2 ==> m -2, -1,0,+1, +2
Jawaban yang benar adalah A.
Dengan menggunakan potensial elektroda standar dibawah ini :
Cr2O72- (aq) + 14 H+(aq) + 6 e → 2Cr3+ (aq) + 7H2O E0 = + 1,33 V
Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E0 = - 0,76
Maka diagram sel galvaninya adalah . . . . .
A.Pt(s)|Cr3+(aq) Cr2O72-(aq), H+(aq) ||Zn2+(aq) | Zn(s)
B. Cr(s) | Cr3(aq), H+(aq), Cr2O72-(aq) || Zn(s) | Zn2+(aq)
C. Zn2+(aq)|Zn(s) || Cr2O72-(aq), Cr(s) | Cr3+
D. Zn(s) | Zn2+(aq)||Cr2O7-2(aq), | Cr3+(aq)Pt(s)
E. Zn(s)|Zn2+(aq)|| H+(aq), Cr3+(aq) |Cr
Pembahasan :
Langkah 1 = anggap soalnnya mudah dan kita bisa menjawabnya. Tindakan ini akan membuat otak kita rileks dan dengan mudah menemukan jalan keluar untukmencari jawaban.
Langkah 2 = ingat konsep yang ditanya pada soal
Sel galvani = Sel Volta
Pada sel ini, katoda adalah kutub + sedangkan anoda kutub -. Dikatoda terjadi reaksi reduksi sementara dianoda terjadi rekasi oksidasi. Agar mudah diingat kita pakai singkatan “KRAO” dengan huruf padasingkatan ini mewakili huruf pertama aturan diatas.
Yang mengalami reduksi = E0 Paling besar
Yang mengalami oksidasi = E0 Kecil
Perhatikan E0 reaksi diatas, maka akan terlihat yang mengalami :
Reduksi = reaksi 1
Oksidasi = reaksi 2 (karena mengalami oksidasi, reaksinya harus dibalik)
Untuk membuat diagram sel dimulai dari :
Oksidasi | Reduksi
Reaksi 2 | Reaksi 1
Zn(s)|Zn2+(aq) || Cr2O72-|Cr3+
Jawaban : D
Soal 2
Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi :
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2(g)
Volume gas H2(L) yang terbentuk adalah .. . .
A.2,24
B.2,90
C. 4,48
D. 6,72
E. 11,20
Pembahasan :
Soal ini adalah soal stoikiometri kimia. Karena dua data zat yang diketahui, maka kita menggunakan pereaksi pembatas.
Mol Al = 0,2 mol
Mol H2SO4 = M x V = 0,5 x 0,6 = 0,3 mol
Stoikiometri rekasi
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2(g)
M 0,2 mol 0,3 mol - -
R 0,2 mol 0,3 mol 0,1 mol 0,3 mol
S - - 0,1 mol 0,3 mol
Terbentuk H2 sebanyak 0,3 mol
V STP = n x 22,4 = 0,3 x 22,4= 6,72 L
Jawaban : D
Soal 3
Pada reaksi A(s) + 2B(g) ↔ C(g) + D(g), memiliki konsentrasi awal A dan B masing masing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Stelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50. Harga Kc reaksi tersebut adalah . . . .
Pembahasan :
A(s) + 2B(g) ↔ C(g) + D(g)
M 2 M 1,5 M - -
R
S 1,5 M
Maka jumlah A yang bereaksi adalah = 2 – 1,5 = 0,5 M
A(s) + 2B(g) ↔ C(g) + D(g)
M 2 M 1,5 M - -
R 0,5 M 1 M 0,5 M 0,5 M
S 1,5 M 0,5 M 0,5 M 0,5 M
Konsentrasi masing masing zatpadasaat setimbang :
A = 1,5 M
B = 0,5 M
C= 0,5 M
D = 0,5 M
Kc = ([C][D])/([A][B]^2) = ([0,5][0,5])/([1,5][0,5]^2) = 0,67
Jawaban : B
Soal 4
Reaksi : PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) mempunyai Kp = 1,25 pada suhu 150C. Pada suhu tersebut, tekanan parsial PCl5 dan PCl3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,75 atm. Maka tekanan parsial gas Cl2 (dalam atm) adalah . . . .
A. 0,15
B. 0,75
C. 0,90
D. 1,50
E. 1,65
Pembahasan :
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Kp =(P PCl3) (P Cl2) / (P PCl5)
1,25 = (0,75) (P Cl2) / (0,90)
1,125 = 0,75 x P Cl2
P Cl2 = 1,1255/0,75
= 1,5 atm
Jawaban : D
Soal 5
Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus :
CH3 – CH – C = C – CH3
|
C2H5
A. 4-metil-2-heksuna
B. 4-etil-2-pentuna
C.4-etil-2-pentena
D. 4-metil-2-heksena
E. 4-etilpentena
Pembahasan :
Nama = 3 – metil – 2 – pentena
Soal 6
Dalam suatu atom, jumlah maksimum electron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah . . . .
2
4
6
8
10
Pembahasan
n = 3 ==> tingkat energy ke-3 = 3s, 3p, 3d
m = +1 hanya dimiliki oleh orbital 3p dan 3d yang masing masing dapat diisi oleh 2 buah electron. Jadi jumlah maksimum electron yang mengisi bilangan kuantum tersebut adalah 4.
Jawaban : B
Soal 7
Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dari suatu orbital adalah . . . .
A. n = 2, l=1, m= -1
B. n = 2, l=2, m= 2
C. n = 3, l=3, m= 1
D. n = 1, l=1, m= 0
E. n = 3, l=2, m= 3
Pembahasan :
Jika :
n = 2 ==> l = 1 ==> m = -1, 0, +2
n = 3 ==> l = 1 dan 2 ==> m -2, -1,0,+1, +2
Jawaban yang benar adalah A.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Pembahasan Soal SBMPTN Kimia 2017. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...