Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Kumpulan Soal Kimia dan Pembahasan tentang KSP. Silakan disimak ya guys!
>
Soal 1
Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah . . . .
A. Ksp = [Pb2+]^2[PO43-]^3
B. Ksp = [Pb2+]^3[PO43-]^2
C. Ksp = [3Pb2+]^2[2PO43-}^3
D. Ksp = [2Pb2+]^3[3PO43-]^2
E. Ksp = [Pb2+][PO43-]
Jawaban : B
Soal 2
Jika diketahui senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, senyawa tersebut memiliki nilai Ksp . . . .
A. Ksp = S^2
B. Ksp = 4s^2
C. Ksp = 27s^4
D. Ksp = 108 s^5
E. Ksp = 108s^6
Jawaban : D
Soal 3
Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x 10^-8, kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01 M adalah . . . .
A. 1 x 10^-6 mol/L
B. 2 x 10^-6 mol/L
C. 2 x 10^-4 mol/L
D. 2,7 x 10^-4 mol/L
E. 2 x 10^-2 mol/L
Jawaban : A
Soal 4
Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 ,memiliki Ksp = 2,7 x 10^-11. Kelarutan Al(OH)3 dalam 200 mL larutannya adalah . . . .(Ar Al = 27, O= 16, dan H = 1)
A. 78 mg
B. 20,5 mg
C. 15,6 mg
D. 4,9 mg
E. 2,45 mg
Soal 5
Diketahui nilai hasi lkali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa berikut.
AgBr = 10^-10
AgI = 10^-15
Ag2CrO4 = 10^-49
Ag2SO4 = 10^-12
Ag2CO3 = 10^-11
Diantara senyawa-senyawa tersebut, yang paling sukar larut dalam air adalah . . . .
A. AgBr
B. AgI
C. Ag2CrO4
D. Ag2SO4
E. Ag2CO3
Jawaban : C
Soal 6
Larutan Mg(OH)2 akan lebih banyak mengendap jika dilarutkan dalam . . . .
A. Air
B. Larutan MgCl2 0,1 M
C. Larutan NaOH 0,1 M
D. Larutan Mg(NO3)2 0,1 M
E. Larutan Ca(OH)2 0,1 M
Jawaban : E
Soal 7
Suatu larutan mengandung garam-garam Fe(NO3)2, Mn(NO3)2 dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. kedalam larutan ini ditambahkan NaOH pada sehingga pH larutan yang didapatkan adalah 9. Jika Ksp :
Fe(OH)2 = 2,8 x 10^-16
Mn(OH)2 = 4,5 x 10^-14
Zn(OH)2 = 4,5 x 10^-17
Hidroksida yang mengendap adalah . . . .
A. Tidak ada
B. Ketiganya
C. Hanya Zn(OH)2
D. Hanya Mn(OH)2
E. Zn(OH)2 dan Fe(OH)2
Soal 8
Kedalam suatu gelas kimia yang berisi 100 mL larutan yang mengandung ion Ca2+, Cu2+, Ba2+ dan Sr2+ dengan konsentrasi 0,004 M ditambahkan 100 mL larutan K2CrO4 0,001 M. Jika diketahui :
Ksp CaCrO4 = 7,1 x 10^-4
Ksp CuCrO4 = 3,6 x 10^-6
Ksp BaCrO4 = 5,1 x 10^-9
Ksp SrCrO4 = 2,2 x 10^-5
Pada pencampuran kedua larutan tersebutt, akan terbentuk . . . .(Mr CaCrO4 = 156, CuCrO4 = 179,5, BaCrO4 = 253 dan SrCrO4 = 204)
A. 1,56 x 10^-2 gram endapan CaCrO4
B. 2,04 x 10^-2 gram endpan SrCrO4
C. 2,53 x 10^-2 gram endapan BaCrO4
D. 1,79 x 10^-2 gram endapan CuCrO4
E. 8,98 x 10^-2 gram endapan CuCrO4
Soal 9
Diketahui Ksp M(OH)2 = 4 x 10^-6. KElarutan M(OH)2 dalam air dan pH M(OH)@ saat jenuh berturut-turut adalah . . . .
A. 0,005 mol/L dan 1,7
B. 0,005 mol/L dan 12,3
C. 0,010 mol/L dan 1,7
D. 0,010 mol/L dan 12,3
E. 0,010 mol/L dan 13,7
Jawaban : D
Soal 10
Padasuhu tertentu larutan Al(OH)3 jenuh memiliki pH = 12 + log 6, nilai Ksp Al(OH)3 adalah . . .
A. 4,32 x 10^-10
B. 4,32 x 10^-6
C. 4,32 x 10^-5
D. 2,66 x 10^-5
E. 2,66 x 10^-4
Jawaban : B
Soal 11
Pada suatu percobaan tentang pengaruh ion senama terhadapo kelarutan, direaksikan 200 mL larutan KOH 0,016 M dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,016 M. garam yang terbentuk didtetesi dengan larutan encer SrCl2 dan penetesan diakhiri ketika larutan tepat jenuh, yaitu Sr(OH)2 tepat mengendap. JIka Kw = 1 x 10^-14, Ksp Sr(OH)2 = 4 x 10^-12, Ka = 2 x 10^-5. KOnsentrasi ion Sr2+ saat jenuh adalah . . . .
A. 10^-4 M
B. 10^-3 M
C. 10^-2 M
D. 10^-1 M
E. 1 M
Jawaban : E
Soal 12
JIka kelarutan magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dalam air pada saat jenuh adalah 2 x 10^-4 M. Kelarutannya dalam larutan KOH 0,1 M adalah . . .
A. 3,2 x 10^-9
B. 1,6 x 10^-9
C. 1,6 x 10^-10
D. 4,0 x 10^-10
E. 4,0 x 10^-12
Jawaban : A
Soal 13
Diketahui KSp CaSO4, SrSO4 dan PbSO4berturut-turut-adalah 2,0 x 10^-6, 3,2 x 10^-7 dan 6,3 x 10^-7. JIka 20 mL l;arutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Pb2+dengan konsentrasi sama, 0,001 Mdireaksikan dengan 20 mL larutan H2SO4 0,002 M, akan terbentuk endapan sebesar. . . .-(Mr CASO4 = 136, SrSO4 = 184, PbSO4 = 303)
A. 3,68 mg SrSO4
B. 3,72 mg CaSO4
C. 6,06 mg PbSO4
D. 6,44 mg CASO4
E. 7,36 mg SrSO4
Jawaban : A
Sumber Soal:
Seri pendalaman materi, SPM Kimia Unit 1, Kelas 11.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Kumpulan Soal Kimia dan Pembahasan tentang KSP. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah . . . .
A. Ksp = [Pb2+]^2[PO43-]^3
B. Ksp = [Pb2+]^3[PO43-]^2
C. Ksp = [3Pb2+]^2[2PO43-}^3
D. Ksp = [2Pb2+]^3[3PO43-]^2
E. Ksp = [Pb2+][PO43-]
Jawaban : B
Soal 2
Jika diketahui senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, senyawa tersebut memiliki nilai Ksp . . . .
A. Ksp = S^2
B. Ksp = 4s^2
C. Ksp = 27s^4
D. Ksp = 108 s^5
E. Ksp = 108s^6
Jawaban : D
Soal 3
Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x 10^-8, kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01 M adalah . . . .
A. 1 x 10^-6 mol/L
B. 2 x 10^-6 mol/L
C. 2 x 10^-4 mol/L
D. 2,7 x 10^-4 mol/L
E. 2 x 10^-2 mol/L
Jawaban : A
Soal 4
Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 ,memiliki Ksp = 2,7 x 10^-11. Kelarutan Al(OH)3 dalam 200 mL larutannya adalah . . . .(Ar Al = 27, O= 16, dan H = 1)
A. 78 mg
B. 20,5 mg
C. 15,6 mg
D. 4,9 mg
E. 2,45 mg
Soal 5
Diketahui nilai hasi lkali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa berikut.
AgBr = 10^-10
AgI = 10^-15
Ag2CrO4 = 10^-49
Ag2SO4 = 10^-12
Ag2CO3 = 10^-11
Diantara senyawa-senyawa tersebut, yang paling sukar larut dalam air adalah . . . .
A. AgBr
B. AgI
C. Ag2CrO4
D. Ag2SO4
E. Ag2CO3
Jawaban : C
Soal 6
Larutan Mg(OH)2 akan lebih banyak mengendap jika dilarutkan dalam . . . .
A. Air
B. Larutan MgCl2 0,1 M
C. Larutan NaOH 0,1 M
D. Larutan Mg(NO3)2 0,1 M
E. Larutan Ca(OH)2 0,1 M
Jawaban : E
Soal 7
Suatu larutan mengandung garam-garam Fe(NO3)2, Mn(NO3)2 dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. kedalam larutan ini ditambahkan NaOH pada sehingga pH larutan yang didapatkan adalah 9. Jika Ksp :
Fe(OH)2 = 2,8 x 10^-16
Mn(OH)2 = 4,5 x 10^-14
Zn(OH)2 = 4,5 x 10^-17
Hidroksida yang mengendap adalah . . . .
A. Tidak ada
B. Ketiganya
C. Hanya Zn(OH)2
D. Hanya Mn(OH)2
E. Zn(OH)2 dan Fe(OH)2
Soal 8
Kedalam suatu gelas kimia yang berisi 100 mL larutan yang mengandung ion Ca2+, Cu2+, Ba2+ dan Sr2+ dengan konsentrasi 0,004 M ditambahkan 100 mL larutan K2CrO4 0,001 M. Jika diketahui :
Ksp CaCrO4 = 7,1 x 10^-4
Ksp CuCrO4 = 3,6 x 10^-6
Ksp BaCrO4 = 5,1 x 10^-9
Ksp SrCrO4 = 2,2 x 10^-5
Pada pencampuran kedua larutan tersebutt, akan terbentuk . . . .(Mr CaCrO4 = 156, CuCrO4 = 179,5, BaCrO4 = 253 dan SrCrO4 = 204)
A. 1,56 x 10^-2 gram endapan CaCrO4
B. 2,04 x 10^-2 gram endpan SrCrO4
C. 2,53 x 10^-2 gram endapan BaCrO4
D. 1,79 x 10^-2 gram endapan CuCrO4
E. 8,98 x 10^-2 gram endapan CuCrO4
Soal 9
Diketahui Ksp M(OH)2 = 4 x 10^-6. KElarutan M(OH)2 dalam air dan pH M(OH)@ saat jenuh berturut-turut adalah . . . .
A. 0,005 mol/L dan 1,7
B. 0,005 mol/L dan 12,3
C. 0,010 mol/L dan 1,7
D. 0,010 mol/L dan 12,3
E. 0,010 mol/L dan 13,7
Jawaban : D
Soal 10
Padasuhu tertentu larutan Al(OH)3 jenuh memiliki pH = 12 + log 6, nilai Ksp Al(OH)3 adalah . . .
A. 4,32 x 10^-10
B. 4,32 x 10^-6
C. 4,32 x 10^-5
D. 2,66 x 10^-5
E. 2,66 x 10^-4
Jawaban : B
Soal 11
Pada suatu percobaan tentang pengaruh ion senama terhadapo kelarutan, direaksikan 200 mL larutan KOH 0,016 M dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,016 M. garam yang terbentuk didtetesi dengan larutan encer SrCl2 dan penetesan diakhiri ketika larutan tepat jenuh, yaitu Sr(OH)2 tepat mengendap. JIka Kw = 1 x 10^-14, Ksp Sr(OH)2 = 4 x 10^-12, Ka = 2 x 10^-5. KOnsentrasi ion Sr2+ saat jenuh adalah . . . .
A. 10^-4 M
B. 10^-3 M
C. 10^-2 M
D. 10^-1 M
E. 1 M
Jawaban : E
Soal 12
JIka kelarutan magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dalam air pada saat jenuh adalah 2 x 10^-4 M. Kelarutannya dalam larutan KOH 0,1 M adalah . . .
A. 3,2 x 10^-9
B. 1,6 x 10^-9
C. 1,6 x 10^-10
D. 4,0 x 10^-10
E. 4,0 x 10^-12
Jawaban : A
Soal 13
Diketahui KSp CaSO4, SrSO4 dan PbSO4berturut-turut-adalah 2,0 x 10^-6, 3,2 x 10^-7 dan 6,3 x 10^-7. JIka 20 mL l;arutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Pb2+dengan konsentrasi sama, 0,001 Mdireaksikan dengan 20 mL larutan H2SO4 0,002 M, akan terbentuk endapan sebesar. . . .-(Mr CASO4 = 136, SrSO4 = 184, PbSO4 = 303)
A. 3,68 mg SrSO4
B. 3,72 mg CaSO4
C. 6,06 mg PbSO4
D. 6,44 mg CASO4
E. 7,36 mg SrSO4
Jawaban : A
Sumber Soal:
Seri pendalaman materi, SPM Kimia Unit 1, Kelas 11.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Kumpulan Soal Kimia dan Pembahasan tentang KSP. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...