Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel dan Massa Zat. Silakan disimak ya guys!
>
Hubungan Jumlah Partikel Dengan Mol
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel dan Massa Zat. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Setiap tahun ajaran baru biasanya kalian akan membeli buku tulis untuk digunakan sebagai alat belajar disekolah. Jika kita membeli buku biasanya dalam satuan kodi. Satu kodi berisi 12 buah buku. Kodi ini adalah satuan untuk menyatakan jumlah buku. Atau ketika kita membeli kertas, maka kita biasanya menggunakan satuan kuantitas rim dimana 1 rim sama dengan 500 lembar.
Dalam kimia, zat zat kimia juga dinyatakan dalam satuan khusus untuk menunjukkan jumlah partikel yang terkandung dalam sejumlah massa zat kimia tersebut. Satuan untuk menyatakan jumlah zat dalam bidang kimia disebut dengan mol (n). Satu mol zat baika berupa atom, senyawa, molekul atau ion mengandung jumlah partikel 6,02 x 10^23 partikel. Nilai ini dikenal dengan nama bilangan Avogadro (N/L).
Bilangan Avogadro = 6.02 x 10^23 partikel
1 mol zat mengandungan 6.02 x 10^23 partikel
Contoh :
1 mol Fe mengandung 6.02 x 10^23 partikel besi
1 mol H2O mengandung 6.02 x 10^23 molekul air
2 mol CO2 mengandung = 2 x Bilangan avogardo = 2 x 6.02 x 10^23 partikel = 1,204 x 10^24 molekul CO2
Berdasarkan contoh diatas maka kita dapatkan hubungan antara jumlah partikel dengan mol sebagai berikut :
Jumlah partikel = mol x bilangan avogadro = n x 6.02 x 10^23 partikel
mol (n) = jumlah partikel / bilangan Avogadro = jumlah partikel /6.02 x 10^23 partikel
Contoh soal :
Soal 1
1. Dalam 0,1 mol H2SO4, tentukan:
a. jumlah partikel H2SO4
b. jumlah atom H, S, dan O
c. jumlah ion H+ dan ion SO42–
Pembahasan :
a. Jumah partikel H2SO4 = n x Bilangan Avogadro
= 0,1 x 6.02 x 10^23
= 6,02 x 10^22 molekul H2SO4
b. Dalam 1 buah molekul H2SO4 terdapat 2 buah atom H, 1 buah atom S dan 4 buah atom O. maka dalam 0,1 mol H2SO4 akan terdapat masing masing jumlah atom ini yaitu :
Jumlah atom H dalam H2SO4 = 2 x jumlah molekul H2SO4
= 2 x 6,02 x 10^22
= 1,204 x 10^23 atom H
Jumlah atom S dalam H2SO4 = 1 x jumlah molekul H2SO4
= 1 x 6,02 x 10^22
= 6,02 x 10^22 atom S
Jumlah atom O dalam H2SO4 = 4 x jumlah molekul H2SO4
= 4 x 6,02 x 10^22
= 2,408 x 10^23 atom S
c. Untuk mencari jumlah ion tentu kita harus mengionkan terlebih dahulu molekul H2SO4 ini. Karena kalian belum belajar cara pengionan senyawa jadi simak saja dulu ya . . . .oh iya ion nya juga sudah ditulis disoal jadi tinggal ikuti saja . . .
Penggionan H2SO4
H2SO4 => 2H+ + SO42-
1 molekul H2SO4 akan melepas 2 ion H+ dan 1 buah ion SO2-, maka:
Jumlah ion H + dalam H2SO4 = 2 x jumlah molekul H2SO4
= 2 x 6,02 x 10^22
= 1,204 x 10^23 ion H+
Jumlah ion SO42- dalam H2SO4 = 1 x jumlah molekul H2SO4
= 1 x 6,02 x 10^22
= 6,02 x 10^22 ion SO42-
Soal 2
Hitunglah banyaknya mol kapur CaCO3 yang mengandung 3,612 × 10^23 molekul CaCO3!
Pembahasan:
Ini kebalikan dari soal no 1, yang diketahui jumlah partikel yang ditanya adalah mol.
n CaCO3 = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
= 3,612 × 10^23 / 6,02 × 10^23
= 0,6 mol
Massa Molar
Massa molar (mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa 1 mol zat sama dengan massa molekul relatif (Mr) zat tersebut dengan satuan gram/mol.
Untuk partikel yang berbentuk atom , maka massa molarnya sama dengan massa atom relative (Ar) dari atom atau unsur tersebut dalam satuan gram/mol.
Misalnya :
Massa molar Na = Massa 1 mol Na = Ar Na = 23 gram/mol
Massa molar Cl = Massa 1 mol Cl = Ar Cl = 35,5 gram/mol
Sedangkan untuk partikel yang berupa molekul (terdiri dari beberapa unsur) maka massa molarnya sama dengan massa molekul relatifnya dalam satuan gram/mol. Mr senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif (Ar nya) atom atom penyusunnya.
Mr senyawa = ∑ Ar unsur penyusun senyawa
Contoh :
Hitunglah Mr dari senyawa berikut :
A. H2 (Ar H = 1)
B. CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12 dan O =16)
C. HNO3 (Ar H =1, N = 14 dan O =16)
Pembahasan :
Mr H2 = 2 x Ar H = 2 x 1 = 2 gram/mol
Mr CaCO3 = (1xAr Ca) + 1(1x Ar C) + (3 x Ar O)
= (1 x 40) + (1 x 12) + (3 x 16)
= 100 gram/mol
Mr HNO3 = (1 x Ar H) + (1 x Ar N) + (3 x Ar O)
= (1 x 1) + (1x 14) + (3 x 16)
= 63 gram/mol
Hubungan Mol (n) dengan Massa Zat (gr)
Tadi sudah dijelaskan bahwa 1 mol zat itu massa nya sama dengan Mr nya. Dengan kata lain dapat kita tulis:
mol (n) = massa / Mr = gr/Mr
Massa (gr) = mol x Mr = n x Mr
Mr = Massa / mol = gr /n
Contoh Soal :
Soal 1
Hitunglah massa dari:
a. 0,5 mol barium (Ar Ba = 137)
b. 10 mol K2Cr2O7 (Ar K = 39, Cr = 52, dan O = 16)
Pembahasan :
Massa 0,5 mol Ba
gr = n x Ar = 0,5 mol x 137 gram/mol = 68.5 gram
massa 10 mol K2Cr2O7
Mr K2Cr2O7 = 2 x Ar K + 2 x Ar Cr + 7 x Ar O
= 78 + 104 + 112
= 294 gr/mol
gr = n x Ar = 10 mol x 294 gr/mol = 2940 gr
Soal 2
Hitunglah banyaknya mol dari:
a. 8 gram H2 (Ar H = 1)
b. 232 gram Mg(OH)2 (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1)
Pembahasan :
mol 8 gram H2
= gr / Mr = 8 / 2 = 4 mol
Mol 232 gram Mg(OH)2
Mr Mg(OH)2 = Ar Mg + 2 x Ar O + 2 x Ar H
= 24 + 32 + 2
= 58 gr/mol
n Mg(OH)2 = gr / Mr = 232 gram / 58 gr/mol = 4 mol
Soal 3
Tentukan Ar emas jika 2 mol emas mempunyai massa 394 gram!
Pembahasan :
Ar emas = gr / n = 394 gram / 2 mol = 197 gram/mol
.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel dan Massa Zat. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...