Menentukan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan

Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai Menentukan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan. Silakan disimak ya guys!
>
Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan. Perhitungan ΔH reaksi juga dapat dilakukan dengan cara menggunakan data dasar kalor reaksi pembentukan standar (ΔHf). Kalor pembentukan standar merupakan kalor pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan umum berikut.
aA+bBcC+dD
ΔH reaksi = (c×C+d×D)(a×A+b×B)
       = ΔHf produk ΔHf reaktan

Jadi, secara umum ΔH reaksi dapat ditentukan dengan rumus:
Keterangan :
ΔHf produk : merupakan jumlah entalpi pembentukan standar dari zat-zat produk.
ΔHf reaktan: merupakan jumlah entalpi pembentukan standar dari zat-zat reaktan.

Harga ΔHf beberapa zat disajikan dalam tabel berikut:
Loading...

Contoh Soal :
1). CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH = -802 kJ.
Berdasarkan entalpi pembentukan standar, hitunglah ΔHf CH4(g).

Jawab:
ΔHReaksi=[1ΔHfCO2+2ΔHfH2O][ΔHfCH4+3ΔHfO2]802kJ=[1(393,51)+2(285,83)][ΔHfCH4+3.0]kJ802kJ=[393,51+(571,66)]kJ[ΔHfCH4]kJΔHfCH4=163,17kJ
Jadi, entalpi pembentukannya adalah 163,17 kJ.

2). Tentukan entalpi pembakaran dari H2S(g), bila entalpi pembentukan H2S, H2O, dan SO2, berturut-turut = 20,6 kJ/mol; -241,81 kJ/mol; dan -296,81 kJ/mol.

Jawab:
Reaksi pembakaran H2S adalah:
H2S(g)+12O2(g)H2O(g)+SO2(g)
ΔHReaksi=[ΔHfH2O(g)+ΔHfSO2(g)][ΔHfH2S+ΔHfO2]=[241,81+(296,81)]kJ[(20,6)+0]kJ=518,02kJ
Jadi, entalpi pembakarannya adalah 518,02 kJ .

       Demikian pembahasan materi Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan dan contoh-contohnya..


Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Menentukan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...

   

Related Posts