Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Soal Soal Mid Semester Kelas 12 Ganjil. Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Soal Soal Mid Semester Kelas 12 Ganjil. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Soal 1
Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C12H22O11 dilarutkan dalam 500 cm3 air. Bila Ar C 12; O = 16; dan H = 1, maka kemolaran dari larutan gula tersebut adalah ....
A. 0,05 m
B. 0,01 m
C. 0,1 m
D. 0,5 m
E. 0,2 m
Soal 2
Sepuluh gram urea CO(NH2)2 dilarutkan dalam 90 mL air. Bila tekanan uap jenuh air ada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah
....
A. 2 cmHg
B. 30 cmHg
C. 31 cmHg
D. 60 cmHg
E. 64 cmHg
Soal 3
Dua puluh gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 360 ml air, ternyata tekanan uapnya sebesar 40 cmHg. Bila tekanan uap air pada suhu tersebut 40,2 cmHg, maka massa rumus zat X tersebut adalah ....
A. 60
B. 120
C. 200
D. 240
E. 342
Soal 4
Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ....
A. C12H22O11 0,5 M
B. Cu(NO3)2 0,2 M
C. CO(NH2)2 0,8 M
D. NaCl 0,3 M
E. KCl 0,2 M
Soal 5
5. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu –5,4 °C (Kf = 1,8 °C/m), maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ....
A. 14,6 gram
B. 29,3 gram
C. 43,9 gram
D. 58,5 gram
E. 87,8 gram
Soal 6
Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 ml larutan adalah ....
A. C6H12O6 0,1 M
B. NaCl 0,1 M
C. BaCl2 0,1 M
D. C12H22O11 0,1 M
E. CH3COOH 0,1 M
Soal 7
Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ....
A. 7,2 mmHg
B. 10,8 mmHg
C. 18,4 mmHg
D. 25,2 mmHg
E. 36 mmHg
Soal 8
Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....
A. 30
B. 60
C. 75
D. 90
E. 150
Soal 9
Urea {CO(NH2)2} yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan N =14). Bila tetapan penurunan titik beku molal air (Kb) = 1,86 °C/m, maka titik beku larutan tersebut adalah ....
A. 0,23 °C
B. 0,46 °C
C. –0,32 °C
D. –0,46 °C
E. –1,86 °C
Soal 10
Data percobaan penurunan titik beku.
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada ....
A. jenis zat terlarut
B. konsentrasi molal
C. jenis pelarut
D. jenis partikel zat pelarut
E. jumlah partikel zat terlarut
Soal 11
Jika 5 gram dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah .... (Ar C = 12; O = 16; H = 1)
A. metanol (CH3OH)
B. etanol (C2H5OH)
C. gliserol (C3H6O3)
D. glukosa (C6H12O6)
E. sukrosa (C12H22O11)
Soal 12
Larutan yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah ....
A. C2H5OH 0,01 M
B. Na2SO4 0,01 M
C. NaCl 0,01 M
D. BaSO4 0,01 M
E. K3PO4 0,01 M
Soal 13
Berikut ini larutan yang diharapkan mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
A. CO(NH2)2 0,6 M
B. NaCl 0,4 M
C. C6H12O6 0,8 M
D. Ba(NO3)2 0,3 M
E. K2SO4 0,2 M
Soal 14
Tekanan uap air jenuh pada suhu 29 °C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr =18) adalah ....
A. 3 mmHg
B. 6 mmHg
C. 24 mmHg
D. 33 mmHg
E. 27 mmHg
Soal 15
Glikol (Mr = 62) digunakan sebagai antibeku dalam air pendingin radiator kendaraan bermotor daerah beriklim dingin. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada –10 °C, maka ke dalam 1 liter air harus ditambahkan glikol setidaknya sebanyak ... (Kf air = 1,8).
A. 690 gram
B. 344 gram
C. 172,5 gram
D. 115 gram
E. 86 gram
Soal 16
Suatu pelarut murni mempunyai ....
A. titik beku lebih rendah daripada larutannya
B. titik didih lebih tinggi daripada larutannya
C. tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada larutannya
D. tekanan osmotik lebih besar daripada larutannya
E. perbedaan 100 °C antara titik beku dan titik didih
Soal 17
Di antara larutan berikut ini pada konsentrasi yang sama, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....
A. urea
B. natrium klorida
C. asam cuka
D. gula
E. kalsium klorida
Soal 18
Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0 °C sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah ....
A. 1,0 °C
B. 2,0 °C
C. 2,7 °C
D. 3,0 °C
E. 5,0 °C
Soal 19
Tiga gram zat nonelektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500
gram air. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah ....
A. 45
B. 60
C. 76
D. 120
E. 342
Soal 20
Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 °C (Kb air = 0,5 °C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah ....
A. 30%
B. 45%
C. 50%
D. 54,5%
E. 60%
Soal 21
Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Bila Kf air = 1,86 °C/m dan Kb = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ....
A. 0,026 °C
B. 0,104 °C
C. 0,892 °C
D. 1,04 °C
E. 2,6 °C
Soal 22
Pada diagram PT fase H2O di atas, yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ....
A. A–B
B. B–C
C. D–E
D. G–H
E. I–J
Soal 23
Diagram berikut ini adalah corong listel dengan dinding semipermeabel yang memisahkan dua larutan kanji yang berbeda konsentrasinya. Sebelum mencapai keseimbangan, aliran molekul-molekul melalui dinding semipermeabel adalah ....
A. molekul air bergerak dari larutan X ke larutan Y
B. molekul air bergerak dari larutan Y ke larutan X
C. molekul kanji bergerak dari larutan X ke larutan Y
D. molekul kanji bergerak dari larutan Y ke larutan X
E. tidak terjadi perpindahan molekul
Soal 24
Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam 100 gram benzene menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54 °C. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 °C, maka massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....
A. 15
B. 30
C. 60
D. 120
E. 150
Soal 25
Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (lair = 1 g/ml) ternyata mendidih pada suhu 100,052 °C. Bila Kb = 0,52 °C/m, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ....
A. 20
B. 40
C. 60
D. 180
E. 200
Soal 26
Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ....
A. MnO2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. MnSO4
E. Mn2O3
Soal 27
Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....
A. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
B. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2 HCl(aq)
C. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
D. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)
E. 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Soal 28
Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ....
A. 2 Ag(s) + 2 H2SO4(aq) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
B. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → H2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq)
C. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
D. 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
E. I2(s) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
Soal 29
Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ....
A. Cl2(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(s)
B. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(s)
C. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
D. Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
E. Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H2O(l)
Soal 30
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4–(aq) + H+(aq) + b C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Harga a dan b berturut-turut ....
A. 2 dan 3
B. 2 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 2
E. 1 dan 5
Soal 31
Perhatikan reaksi redoks berikut!
a Cr2O72–(aq) + b H+(aq) + c Cl(aq) → a Cr3+(aq) +e H2O(l) + f Cl2(g)
Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ....
A. 1, 2, dan 4
B. 1, 2, dan 2
C. 1, 14, dan 2
D. 1, 14, dan 6
E. 2, 7, dan 6
Soal 32
Perhatikan reaksi berikut!
2 HI(aq) + 2 HNO2(aq) → 2 H2O(l) + 2 NO(g) + l2(g)
Pernyataan berikut yang benar adalah ....
A. HI adalah zat pereduksi
B. HNO2 adalah zat pereduksi
C. H2O adalah zat pereduksi
D. H2O adalah zat pengoksidasi
E. I2 adalah zat pereduksi
Soal 33
Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan:
C2O42–(aq) + MnO4–(aq) + H+(aq) →Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O42– diperlukan ion MnO4–(aq) sebanyak ....
A. 0,3 mol
B. 0,5 mol
C. 0,7 mol
D. 0,8 mol
E. 2,0 mol
Soal 34
Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:
MnO4–(aq) + 8 H+(l) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Fe2+(s) → Fe3+(s) + e–
Cr2O42–(aq) → 2 CO2(g) + e–
Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC2O4 0,1 M adalah ....
A. 3 mol
B. 6 mol
C. 9 mol
D. 12 mol
E. 15 mol
Soal 35
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ....
A. 8 mol elektron
B. 7 mol elektron
C. 6 mol electron
D. 5 mol electron
E. 2 mol electron
Soal 36
Diketahui:
Pb2+ + 2 e–(s) → Pb(s) E° = –0,13 V
Al3+ + 3 e–(s) → Al(s) E° = –1,76 V
Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ....
A. +1,89 V
B. –1,89 V
C. +1,63 V
D. –1,63 V
E. +3,61 V
Soal 37
Diketahui:
Mg2+ + 2 e– → Mg E° = –2,37 V
Ni2+ + 2 e– → Ni E° = –0,25 V
Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi: Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah ....
A. –2,12 V
B. +2,12 V
C. +1,06 V
D. –2,62 V
E. +2,62 V
Soal 38
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui:
Ag+(aq) + e– → Ag(s) E° = +0,80 V
Zn2+(s) + 2 e– → Zn(s) E° = 0,76 V
Pernyataan berikut benar, kecuali ....
A. elektrode Ag sebagai katode
B. elektrode Zn sebagai anode
C. potensial standar sel adalah 2,56 V
D. logam Ag mengendap pada elektode Ag
E. reaksi sel: 2 Ag+(aq) + Zn(s) →2 Ag(s) + Zn2+(aq)
Soal 39
Diketahui reaksi: 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2 Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah
....
A. Cu / Cu2+ || Ag+ / Ag
B. Cu / Cu2+ || Ag / Ag+
C. Ag2+ / Cu || Ag / Cu2+
D. Ag / Ag+ || Cu / Cu2+
E. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+
Soal 40
Diketahui:
Fe(s) + Cu2+(s) →Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V
Sn2+(s) + 2 e– → Sn(s) E° = –0,14 V
Cu2+(s) + 2 e– → Cu(s) E° = +0,34 V
Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn adalah ....
A. 0,30 V
B. 0,44 V
C. 0,64 V
D. 0,92 V
E. 1,12 V
Soal 41
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ....
A. Ni
B. Cu
C. Mg
D. Pb
E. Sn
Soal 42
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ....
A. Pt dan C
B. Zn dan C
C. Pb dan PbO2
D. Zn dan Cu
E. Cu dan PbO2
Soal 43
Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....
A. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e–
B. Cu2+(aq) + 2e– →Cu(s)
C. 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e–
D. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
E. SO42–(aq) → SO2(g) + 2 e–
Soal 44
Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ....
A. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
B. 2 H+(g) + 2 e– → H2(g)
C. Na+(s) + e– → Na(s)
D. SO42–(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2 e–
E. 2 H2O(l) → 4 H+(g) + O2(g) + 4 e–
Soal 45
Pada gambar elektrolisis diatas, zat yang terjadi pada elektrode adalah ....
A. gas O2
B. gas H2 dan NaOH
C. logam Na
D. gas Cl2
E. NaCl
Soal 46
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:
Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s)
Jika diketahui: E° Sn2+/Sn = –0,14 V, E° Ag+/Ag = + 0,80 V
Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ....
A. 1,74 V
B. 1,46 V
C. 0,94 V
D. 0,66 V
E. 0,52 V
Soal 47
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
A. 0,108 gram
B. 1,08 gram
C. 6,35 gram
D. 3,175 gram
E. 10,8 gram
Soal 48
Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ....
A. 100 ml
B. 200 ml
C. 224 ml
D. 400 ml
E. 448 ml
Soal 49
Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ....
A. 29,50
B. 44,25
C. 59,00
D. 73,75
E. 118,0
Soal 50
Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ....
A. 221,9 C
B. 804 C
C. 1.025,9 C
D. 2.412,5 C
E. 8.685 C
.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Soal Soal Mid Semester Kelas 12 Ganjil. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...