Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Kesetimbangan Dissosiasi. Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Kesetimbangan Dissosiasi. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Apa itu kesetimbangan dissosiasi Kesetimbangan dissosiasi adalah reaksi kesetimbangan dari reaksi penguraian gas. KC merupakan tetapan kesetimbangan molaritas, [A] dan [B], merupakan molaritas gas A dan gas B. Dalam buku lain juga menyebutkan istilah kesetimbangan dissosiasi sama dengan derajat dissosiasi, dimana maksudnya sama saja hanya perbedaan penyebutannya.
Dalam persamaan reaksi kesetimbangan, harus diketahui dengan pasti berapa molaritas zat-zat setelah tercapai keadaan setimbang. Reaksi penguraian gas tidak pernah habis. Oleh karena itu, gas yang terurai dalam keadaan setimbang mempunyai harga yang menyatakan bagian yang terdisosiasi. Harga ini dikenal dengan istilah derajat disosiasi atau derajat peruraian. Derajat disosiasi didefinisikan sebagai banyaknya bagian yang terurai dibagi dengan bagian mula-mula dan mempunyai simbol α . Secara matematika dapat dituliskan sebagai berikut:
N2O4(g)⇌2NO2(g)
banyaknya mol N2O4 dan NO2 pada keadaan setimbang adalah sama. Pada keadaan ini, berapakah harga derajat disosiasinya?
Jawab:
*). Misalkan pada keadaan setimbang mol N2O4 = mol NO2 = 2 mol
*). Pada produk NO2, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol
Dalam persamaan reaksi kesetimbangan, harus diketahui dengan pasti berapa molaritas zat-zat setelah tercapai keadaan setimbang. Reaksi penguraian gas tidak pernah habis. Oleh karena itu, gas yang terurai dalam keadaan setimbang mempunyai harga yang menyatakan bagian yang terdisosiasi. Harga ini dikenal dengan istilah derajat disosiasi atau derajat peruraian. Derajat disosiasi didefinisikan sebagai banyaknya bagian yang terurai dibagi dengan bagian mula-mula dan mempunyai simbol α . Secara matematika dapat dituliskan sebagai berikut:
Contoh soal 1:
Dalam reaksi disosiasi N2O4 berdasarkan persamaan reaksi:N2O4(g)⇌2NO2(g)
banyaknya mol N2O4 dan NO2 pada keadaan setimbang adalah sama. Pada keadaan ini, berapakah harga derajat disosiasinya?
Jawab:
*). Misalkan pada keadaan setimbang mol N2O4 = mol NO2 = 2 mol
*). Pada produk NO2, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol
Loading...
*). Perbandingan mol = perbandingan koefisien
Mol N2O4 yang bereaksi =koefisienN2O4koefisienNO2×molNO2=12×2=1mol
*). Mol N2O4(g) sisa = mol N2O4(g) mula-mula − mol N2O4(g) bereaksi atau
Mol N2O4(g) mula-mula = mol N2O4(g) sisa + mol N2O4(g) bereaksi = 2 + 1 = 3 mol
PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)
bila dalam ruang 2 liter, 8 mol gas PCl5 berdisosiasi 75%, tentukan besarnya harga tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!
Jawab:
Demikian pembahasan materi Kesetimbangan Dissosiasi dan contoh-contohnya. .
Mol N2O4 yang bereaksi =koefisienN2O4koefisienNO2×molNO2=12×2=1mol
*). Mol N2O4(g) sisa = mol N2O4(g) mula-mula − mol N2O4(g) bereaksi atau
Mol N2O4(g) mula-mula = mol N2O4(g) sisa + mol N2O4(g) bereaksi = 2 + 1 = 3 mol
Contoh soal 2:
Pada reaksi kesetimbangan:PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)
bila dalam ruang 2 liter, 8 mol gas PCl5 berdisosiasi 75%, tentukan besarnya harga tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)!
Jawab:
Demikian pembahasan materi Kesetimbangan Dissosiasi dan contoh-contohnya. .
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Kesetimbangan Dissosiasi. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...
