Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Menentukan Terbentuk Endapan atau Tidak Berdasarkan Harga Ksp. Silakan disimak ya guys!
>
Jika kita ingin memisahkan suatu ion dari larutan, salah satu cara yang dapat dilakukan adalah dengan menambah elektrolit lain. Elektrolit ini harus bereaksi dengan ion yang ingin kita pisahkan membentuk suatu senyawa yang sukar larut sehingga mengendap didasar bejana.
Contohnya adalah pemisahan ion klorida yang ada pada air laut. Kedalamnya ditambahkan AgNO3, sehingga terjadi reaksi antara ion Ag+ dengan Cl- membentuk AgCl yang sukar larut.
Pertanyaannya adalah apakah ketika ion Ag dari AgNO3 kita masukkan ke dalam larutan yang mengandung Cl, endapan akan langsung timbul. Ternyata tidak. Ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika kedua dua zat tersebut dicampur, yaitu :
AgCl(s) ==>Ag+(aq) + Cl-(aq)
Hasil kali ion = [Ag+][Cl-]
Jika :
Ksp < [Ag+][Cl-] ==>Belum ada endapan
Ksp = [Ag+][Cl-] ==>Larutan tepat jenuh, belum terjadi endapan
Ksp > [Ag+][Cl-] ==>Terbentuk endapan
Mungkin kalian sedikit bingung apa perbedaan hasil kali ion dengan Ksp. Ksp zat adalah nilai saat larutannya sudah jenuh dan untuk berbegai zat sudah diketahui nilainya. Sementara hasil kali ion bisa dalam keadaan belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh. Hasil kali ion nilainya tergantung pada berapa kosentrasi masing masing ion. Jadi sudah paham ya terhadap perbedaan keduanya.
Dengan memakai tiga patokan diatas, maka kita bisa memprediksi apakah campuran dua buah elektrolit menghasilkan endapat atau tidak. Agar kita lebih paham, mari lihat beberapa contoh soal berikut ini :
Soal 1 : Memprediksi terbentuknya endapan atau tidak
Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^ -10. Prediksilah apakah akan terbentuk endapan jika 100 mL AgNO3 0,01 M dicampur dengan 100 mL NaCl 0,001 M?
Pembahasan :
Pertama cari dulu mol masing masing zat untuk menentukan mol zat yang mengendap yaitu AgCl.
Mol AgNO3 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol
Mol NaCl = M x V = 0,001 x 100 = 0,1 mmol
Stoikiometri reaksi
AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3
M 1 mmol 0,1 mmol - -
R 0,1 0,1 0,1 0,1
S 0,9 - 0,1 0,1
Terbentuk AgCl = 0,1 mmol
Konsentrasi = n/V cam = 0,1/200 = 5 x 10^-4
AgCl ==> Ag+ + Cl-
5 x 10^-4 5 x 10^-4 5 x 10^-4
Hasil kali ion = [Ag+][Cl-]
= (5 x 10^-4)( 5 x 10^-4)
= 2,5 x 10^-7
Hasil kali ion AgCl > Ksp ==> Terbentuk Endapan
Soal 2 : Menentukan Massa Garam Sukar Larut yang Mengendap
Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,02 M ditambahkan kedalam 100 mL K2CrO4 0,01 M. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10^-12, massa zat yang mengendap sebanyak . . . .gram(Ar Ag= 108, Cr = 52, O=16)
A. 3.320
B. 1.160
C. 0,332
D. 0,166
E. 0,083
Pembahasan :
Zat yang akan mengendap dari reaksi AgNO3 dengan K2CrO4 adalah Ag2CrO4. JIka tidak tahu mana zat yang mengendap, cukup lihat zat mana yang punya data Ksp.
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3
Zat yang diperkirakan mengendap = Ag2CrO4
Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42-
Yang perlu kita cari adalah berapa kosentrasi Ag2CrO4 yang terbentuk.
Mol AgNO3 = M x V = 0,02 x 100 = 2 mmol
Mol K2CrO4 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol
2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3
M 2 mmol 1 mmol - -
R 2 mmol 1 mmol 1 mmol 2 mmol
S - - 1 mmol 2 mmol
Terbentuk 1 mmol Ag2CrO4
M = mol/V camp
= 1/200
= 5 x 10^-3
Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42-
5 x 10^-3 1 x 10^-2 5 x 10^-3
Hasil kali ion = [Ag]^2 [CrO4-]
= (1 x 10^-2)^2 (5 x 10^-3)
= 5 x 10^-7
Hasil kali ion Ag2CrO4 > Ksp nya ==>Terbentuk endapan.
Jumlah endapan yang terbentuk adalah sama dengan 1 mmol.
Massa Ag2CrO4 yang mengendap = n x Mr = 1 mmol x 332 = 332 mg = 0,332 gram
Jawaban : C
Soal 3 : Memprediksi zat mana yang akan mengendap terlebih dahulu.
Sebanyak 8,7 mg K2SO4 ditambahkan ke dalam 1L larutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,001 M. Jika diketahui Mr K2SO4 = 174, garam yang akan mengendap adalah . . . . (Ksp CaSO4 = 5,2 x 10^-5, SrSO4 = 2,8 x 10^-7, BaSO4 = 1 x 10^-10)
A. SrSO4
B. BaSO4
C. CaSO4
D. SrSO4 dan BaSO4
E. BaSO4 dan CaSO4
Pembahasan :
Ada 3 wadah yang berisi 1 L, 0,001 M ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ kemudian ditambah dengan 8,7 mg K2SO4. Garam mana yang akan mengendap?
Karena data dan muatan ionnya sama, maka cukup kita cari salah satu saja hasil kali ionnya. Karena hasilnya akan sama untuk ion ion lainnya.
Misalnya kita mencari hasil kali ion dari reaksi K2SO4 dengan Ca2+
Mol K2SO4 = g/Mr = 8,7/174 = 0,05 mmol (karena satuan massanya adalah mg)
Mol ion Ca2+ = M x V = 0,001 x 1000 = 1 mmol (Volume saya ubah ke mL untuk menymakan satuan mol)
Reaksi yang terjadi :
Ca2+ + K2SO4 ==> CaSO4 + 2K+
M 1 0,05 - -
R 0,05 0,05 0,05 0,1
S 0,95 - 0,05 0,1
Terbentuk CaSO4 sebanyak 0,05 mmol.
M CaSO4 = n/V camp = 0,05/1000 = 5 x 10^-5 M
CasO4 ===> Ca2+ + SO42-
5 x 10^-5 5 x 10^-5 5 x 10^-5
Hasil kali ion = [Ca2+][SO42-]
= (5 x 10^-5)( 5 x 10^-5) = 2,5 x 10^-9
Hasil kali ion CaSO4 = SrSO4 = BaSO4 = 2,5 x 10^-9
Yang mengendap = yang hasil kali ionnya lebih besar dibandingkan Ksp yaitu BaSO4.
Catatan : Nanti jika optionnya hanya mengandung satu senyawa seperti option A, B dan C, maka kita tidak perlu repot repot mencarinya. Cukup pilih yang Kspnya paling kecil itulah yang mengendap duluan. Atau yang Kspnya paling besar untuk yang masih berbentuk larutan/belummengendap.
Jawaban : B
Nah, itulah materi serta tipe tipe soal yang sering muncul pada subbab memprediksi timbulnya endapan ini. Jika kalian masih bingung silahkan bertanya dikolom komentar. Semoga bermanfaat.
Sumber soal :
Buku Pr, Kimia kelas XI SMA, penerbit intan pariwara.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Menentukan Terbentuk Endapan atau Tidak Berdasarkan Harga Ksp. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Contohnya adalah pemisahan ion klorida yang ada pada air laut. Kedalamnya ditambahkan AgNO3, sehingga terjadi reaksi antara ion Ag+ dengan Cl- membentuk AgCl yang sukar larut.
Pertanyaannya adalah apakah ketika ion Ag dari AgNO3 kita masukkan ke dalam larutan yang mengandung Cl, endapan akan langsung timbul. Ternyata tidak. Ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika kedua dua zat tersebut dicampur, yaitu :
AgCl(s) ==>Ag+(aq) + Cl-(aq)
Hasil kali ion = [Ag+][Cl-]
Jika :
Ksp < [Ag+][Cl-] ==>Belum ada endapan
Ksp = [Ag+][Cl-] ==>Larutan tepat jenuh, belum terjadi endapan
Ksp > [Ag+][Cl-] ==>Terbentuk endapan
Mungkin kalian sedikit bingung apa perbedaan hasil kali ion dengan Ksp. Ksp zat adalah nilai saat larutannya sudah jenuh dan untuk berbegai zat sudah diketahui nilainya. Sementara hasil kali ion bisa dalam keadaan belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh. Hasil kali ion nilainya tergantung pada berapa kosentrasi masing masing ion. Jadi sudah paham ya terhadap perbedaan keduanya.
Dengan memakai tiga patokan diatas, maka kita bisa memprediksi apakah campuran dua buah elektrolit menghasilkan endapat atau tidak. Agar kita lebih paham, mari lihat beberapa contoh soal berikut ini :
Soal 1 : Memprediksi terbentuknya endapan atau tidak
Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^ -10. Prediksilah apakah akan terbentuk endapan jika 100 mL AgNO3 0,01 M dicampur dengan 100 mL NaCl 0,001 M?
Pembahasan :
Pertama cari dulu mol masing masing zat untuk menentukan mol zat yang mengendap yaitu AgCl.
Mol AgNO3 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol
Mol NaCl = M x V = 0,001 x 100 = 0,1 mmol
Stoikiometri reaksi
AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3
M 1 mmol 0,1 mmol - -
R 0,1 0,1 0,1 0,1
S 0,9 - 0,1 0,1
Terbentuk AgCl = 0,1 mmol
Konsentrasi = n/V cam = 0,1/200 = 5 x 10^-4
AgCl ==> Ag+ + Cl-
5 x 10^-4 5 x 10^-4 5 x 10^-4
Hasil kali ion = [Ag+][Cl-]
= (5 x 10^-4)( 5 x 10^-4)
= 2,5 x 10^-7
Hasil kali ion AgCl > Ksp ==> Terbentuk Endapan
Soal 2 : Menentukan Massa Garam Sukar Larut yang Mengendap
Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,02 M ditambahkan kedalam 100 mL K2CrO4 0,01 M. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10^-12, massa zat yang mengendap sebanyak . . . .gram(Ar Ag= 108, Cr = 52, O=16)
A. 3.320
B. 1.160
C. 0,332
D. 0,166
E. 0,083
Pembahasan :
Zat yang akan mengendap dari reaksi AgNO3 dengan K2CrO4 adalah Ag2CrO4. JIka tidak tahu mana zat yang mengendap, cukup lihat zat mana yang punya data Ksp.
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3
Zat yang diperkirakan mengendap = Ag2CrO4
Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42-
Yang perlu kita cari adalah berapa kosentrasi Ag2CrO4 yang terbentuk.
Mol AgNO3 = M x V = 0,02 x 100 = 2 mmol
Mol K2CrO4 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol
2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3
M 2 mmol 1 mmol - -
R 2 mmol 1 mmol 1 mmol 2 mmol
S - - 1 mmol 2 mmol
Terbentuk 1 mmol Ag2CrO4
M = mol/V camp
= 1/200
= 5 x 10^-3
Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42-
5 x 10^-3 1 x 10^-2 5 x 10^-3
Hasil kali ion = [Ag]^2 [CrO4-]
= (1 x 10^-2)^2 (5 x 10^-3)
= 5 x 10^-7
Hasil kali ion Ag2CrO4 > Ksp nya ==>Terbentuk endapan.
Jumlah endapan yang terbentuk adalah sama dengan 1 mmol.
Massa Ag2CrO4 yang mengendap = n x Mr = 1 mmol x 332 = 332 mg = 0,332 gram
Jawaban : C
Soal 3 : Memprediksi zat mana yang akan mengendap terlebih dahulu.
Sebanyak 8,7 mg K2SO4 ditambahkan ke dalam 1L larutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,001 M. Jika diketahui Mr K2SO4 = 174, garam yang akan mengendap adalah . . . . (Ksp CaSO4 = 5,2 x 10^-5, SrSO4 = 2,8 x 10^-7, BaSO4 = 1 x 10^-10)
A. SrSO4
B. BaSO4
C. CaSO4
D. SrSO4 dan BaSO4
E. BaSO4 dan CaSO4
Pembahasan :
Ada 3 wadah yang berisi 1 L, 0,001 M ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ kemudian ditambah dengan 8,7 mg K2SO4. Garam mana yang akan mengendap?
Karena data dan muatan ionnya sama, maka cukup kita cari salah satu saja hasil kali ionnya. Karena hasilnya akan sama untuk ion ion lainnya.
Misalnya kita mencari hasil kali ion dari reaksi K2SO4 dengan Ca2+
Mol K2SO4 = g/Mr = 8,7/174 = 0,05 mmol (karena satuan massanya adalah mg)
Mol ion Ca2+ = M x V = 0,001 x 1000 = 1 mmol (Volume saya ubah ke mL untuk menymakan satuan mol)
Reaksi yang terjadi :
Ca2+ + K2SO4 ==> CaSO4 + 2K+
M 1 0,05 - -
R 0,05 0,05 0,05 0,1
S 0,95 - 0,05 0,1
Terbentuk CaSO4 sebanyak 0,05 mmol.
M CaSO4 = n/V camp = 0,05/1000 = 5 x 10^-5 M
CasO4 ===> Ca2+ + SO42-
5 x 10^-5 5 x 10^-5 5 x 10^-5
Hasil kali ion = [Ca2+][SO42-]
= (5 x 10^-5)( 5 x 10^-5) = 2,5 x 10^-9
Hasil kali ion CaSO4 = SrSO4 = BaSO4 = 2,5 x 10^-9
Yang mengendap = yang hasil kali ionnya lebih besar dibandingkan Ksp yaitu BaSO4.
Catatan : Nanti jika optionnya hanya mengandung satu senyawa seperti option A, B dan C, maka kita tidak perlu repot repot mencarinya. Cukup pilih yang Kspnya paling kecil itulah yang mengendap duluan. Atau yang Kspnya paling besar untuk yang masih berbentuk larutan/belummengendap.
Jawaban : B
Nah, itulah materi serta tipe tipe soal yang sering muncul pada subbab memprediksi timbulnya endapan ini. Jika kalian masih bingung silahkan bertanya dikolom komentar. Semoga bermanfaat.
Sumber soal :
Buku Pr, Kimia kelas XI SMA, penerbit intan pariwara.
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Menentukan Terbentuk Endapan atau Tidak Berdasarkan Harga Ksp. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...