Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Soal Pilihan Ganda dan Kunci Jawaban tentang Unsur Unsur Golongan Utama (Golongan A) . Silakan disimak ya guys!
>
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Soal Pilihan Ganda dan Kunci Jawaban tentang Unsur Unsur Golongan Utama (Golongan A) . Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
Loading...
Soal 1
Unsur Mg terletak disebelah kanan unsur Na dalam tebael sistem periodik. Sifat periodik unsur Mg yang lebih kecil dibandingkan unsur Na adalah . . . .
A. jari jari atom
B. sifat oksidator
C. energi ionisasi
D. afinitas elektron
E. keelektronegatifan
Pembahasan.
Unsur Mg dan Na terletak dalam periode yang sama yaitu periode 3 dimana unsu8r Mg terletak disebelah kanan Na.
Berikut sifat keperiodikan unsur dari kiri kekanan dalam sistem periodik.
Jari jari <<<<
Keelektronegatifan >>>>
Energi ionisasi >>>>
Afinitas elektron >>>>
Artinya adalah jari jari Na > Mg, Keelektronegatifan Na < Mg, Energi ionisasi Na < Mg, Afinitas elektron Na < Mg. Nah dari penalaran ini kita sudah dapat jawabannya yaitu jaru jari atom Mg lebih kecil dibandingkan Na.
Nah sekarang saya akan jelaskan bagaimana kecendrungan sifat oksidator dari Na dan Mg?
Kedua atom sama sama mudah melepaskan elektron, tetapi karena energi ionisasi Na lebih kecil dibandingkan Mg maka Na akan lebih mudah melepas elektron membentuk ion positif. Reaksi yang melepaskan elektron disebut reaksi oksidasi sedangkan zat yang mengalami rekasi oksidasi desebut reduktor. Karena atom Na lebih mudah mengalami reaksi oksidasi (melepas elektron) maka sifat oksidator Na lebih besar dibandingkan Mg.
Soal 2
Urutan basa berikut jika disusun berdasarkan sifat basanya yang semakin lemah adalah. . . .
A. LiOH, NaOH, KOH dan RbOH
B. LiOH, NaOH, KOH dan CsOH
C. CsOH, KOH, NaOH dan LiOH
D. CsOH, KOH, RbOH dan LiOH
E. COH, KOH, LIOH dan NaOH
Pembahasan:
Untuk menjawabnya kita harus mengetahui golongan berapa atom atom pada senyawa basa tersebut.
Kekuatan basa itu dipengaruhi oleh semakin mudahnya suatu senyawa melepas ion OH-. Semakin besar jari jari atom maka tentu ketika unsurnya membentuk basa akan lebih mudah melepaskan ion OH- ketika dilarutkan kedalam air.
Jika kita perhatikan unsur diatas semuanya adalah unsur golongan alkali kecuali atom C pada COH. C tidak membentuk basa karena bukan unsur logam yang cenderung melepaskan elektron.
Unsur
Li
Na
K
Rb
Cs
Dari atas kebahwah jari jari atom semakin besar, maka semakin mudah melepas ion OH, sehingga basa yang paling kuat adalah CsOH, RbOH, KOH, NaOH dan yang terlemah adalah LiOH.
Jadi jawabannya adalah A.
Soal 3
Harga energi ionisasi (dalam kJ/mol) unsur unsur logam alkali dari litium ke sesium secara acak adalah 520, 403, 496, 376 dan 419. Dari data tersebut dapat diketahui bahwa energi ionisasi ion kaliam bernilai. . . .?
Pembahasan :
Ini soalnya sangat mudah sekali walaupun panjang. Intinya kalian hanya tinggal mengurutkan data energi ionisasi tersebut sesuai kecendrungannya dari Lititum sampai Sesium.
Sebagaimanna yang kalian ketahui bahwa dari atas kebawah energi ionisasi unsur alkali semakin kecil. Karena kalium adalah unsur dengan urutan ketiga dengan energi ionisasi terbesar, maka energi ionisasi K adalah 419 kJ/mol.
Unsur golongan alkali Energi ionisasi
Li 520 kJ/mol
Na 496 kJ/mol
K 419 kJ/mol
Rb 403 kJ/mol
Cs 376 kJ/mol
Soal 4
Apabila logam kalium direkasikan dengan air maka akan terjadi rekasi?
Pembahasan:
Rumus umum reaksi :
2M(s) + 2H2O(l) ==> 2MOH(aq) + H2(g)
Dengan M adalah semua unsur logam alkali. Jadi jika K direkasikan dengan air maka akan dihasilkan suatu basa KOH dan melepas gas H2 sesuai dengan persamaan rekasi berikut.
2K(s) + 2H2O(l) ==> 2KOH(aq) + H2(g)
Soal 5
Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dapat bereaksi dengan NaOH adalah . . . .
A. Mg(OH)2
B. Be(OH)2
C. Ca(OH)2
D. Ba(OH)2
E. Sr(OH)2
Pembahasan :
Senyawa hidroksida alkali tanah yang dapat bereaksi dengan NaOH adalah Mg(OH)2 menghasilkan menghasilkan senyawa komplek dengan nama nartium tettrahidroksimagnat(II). Reaksi ini berlangsung pada suhu 100 - 110 derajat celsius. Persamaan reaksinya sebagai berikut:
Mg(OH)2 + 2NaOH ==> Na2[Mg(OH)4]
Soal 6
Tabel berikut ini menunjukkan sifat keamfoteran dan kelarutan hidroksida logam alkali tanah.
No Hidroksida Keamfoteran Kelarutan dalam air
1 P(OH)2 - Mudah larut
2 Q(OH)2 - Lebih mudah larut
3 R(OH)2 Amfoter Sukar larut
4 S(OH)2 - Sangat mudah larut
5 T(OH)2 - Sukar larut
Urutan yang semakin lemah dari basa logam alkali tanah berdasarkan data diatas adalah . . . .?
Pembahasan
Kelarutan basa hidroksida dalam air dari logam alkali tanah itu bergantung pada nomor atom logamnya. Semakin besar nomor atom logam alkali tanah hidrosidanya, maka basa itu semakin mudah larut. Artinya Ba(OH)2 akan lebih mudah larut dibandingkan Mg(OH)2 karena ukuran atom Ba lebih besar dari Mg (Dapat dilihat dari perbandingan Arnya).
Yang ditanya pada soal diatas adalah urutan kekuatan basanya. Sama saja dengan logam alkali, basa alkali tanah yang paling kuat tentu yang paling mudah melepaskan ion OH-nya. Atom yang paling mudah melepas OH- adalah atom yang ukurannya paling besar yaitu Ba. Secara periodik maka kekuatan basa logam alkali tanah akan semakin besar.
Unsur Mg terletak disebelah kanan unsur Na dalam tebael sistem periodik. Sifat periodik unsur Mg yang lebih kecil dibandingkan unsur Na adalah . . . .
A. jari jari atom
B. sifat oksidator
C. energi ionisasi
D. afinitas elektron
E. keelektronegatifan
Pembahasan.
Unsur Mg dan Na terletak dalam periode yang sama yaitu periode 3 dimana unsu8r Mg terletak disebelah kanan Na.
Berikut sifat keperiodikan unsur dari kiri kekanan dalam sistem periodik.
Jari jari <<<<
Keelektronegatifan >>>>
Energi ionisasi >>>>
Afinitas elektron >>>>
Artinya adalah jari jari Na > Mg, Keelektronegatifan Na < Mg, Energi ionisasi Na < Mg, Afinitas elektron Na < Mg. Nah dari penalaran ini kita sudah dapat jawabannya yaitu jaru jari atom Mg lebih kecil dibandingkan Na.
Nah sekarang saya akan jelaskan bagaimana kecendrungan sifat oksidator dari Na dan Mg?
Kedua atom sama sama mudah melepaskan elektron, tetapi karena energi ionisasi Na lebih kecil dibandingkan Mg maka Na akan lebih mudah melepas elektron membentuk ion positif. Reaksi yang melepaskan elektron disebut reaksi oksidasi sedangkan zat yang mengalami rekasi oksidasi desebut reduktor. Karena atom Na lebih mudah mengalami reaksi oksidasi (melepas elektron) maka sifat oksidator Na lebih besar dibandingkan Mg.
Soal 2
Urutan basa berikut jika disusun berdasarkan sifat basanya yang semakin lemah adalah. . . .
A. LiOH, NaOH, KOH dan RbOH
B. LiOH, NaOH, KOH dan CsOH
C. CsOH, KOH, NaOH dan LiOH
D. CsOH, KOH, RbOH dan LiOH
E. COH, KOH, LIOH dan NaOH
Pembahasan:
Untuk menjawabnya kita harus mengetahui golongan berapa atom atom pada senyawa basa tersebut.
Kekuatan basa itu dipengaruhi oleh semakin mudahnya suatu senyawa melepas ion OH-. Semakin besar jari jari atom maka tentu ketika unsurnya membentuk basa akan lebih mudah melepaskan ion OH- ketika dilarutkan kedalam air.
Jika kita perhatikan unsur diatas semuanya adalah unsur golongan alkali kecuali atom C pada COH. C tidak membentuk basa karena bukan unsur logam yang cenderung melepaskan elektron.
Unsur
Li
Na
K
Rb
Cs
Dari atas kebahwah jari jari atom semakin besar, maka semakin mudah melepas ion OH, sehingga basa yang paling kuat adalah CsOH, RbOH, KOH, NaOH dan yang terlemah adalah LiOH.
Jadi jawabannya adalah A.
Soal 3
Harga energi ionisasi (dalam kJ/mol) unsur unsur logam alkali dari litium ke sesium secara acak adalah 520, 403, 496, 376 dan 419. Dari data tersebut dapat diketahui bahwa energi ionisasi ion kaliam bernilai. . . .?
Pembahasan :
Ini soalnya sangat mudah sekali walaupun panjang. Intinya kalian hanya tinggal mengurutkan data energi ionisasi tersebut sesuai kecendrungannya dari Lititum sampai Sesium.
Sebagaimanna yang kalian ketahui bahwa dari atas kebawah energi ionisasi unsur alkali semakin kecil. Karena kalium adalah unsur dengan urutan ketiga dengan energi ionisasi terbesar, maka energi ionisasi K adalah 419 kJ/mol.
Unsur golongan alkali Energi ionisasi
Li 520 kJ/mol
Na 496 kJ/mol
K 419 kJ/mol
Rb 403 kJ/mol
Cs 376 kJ/mol
Soal 4
Apabila logam kalium direkasikan dengan air maka akan terjadi rekasi?
Pembahasan:
Rumus umum reaksi :
2M(s) + 2H2O(l) ==> 2MOH(aq) + H2(g)
Dengan M adalah semua unsur logam alkali. Jadi jika K direkasikan dengan air maka akan dihasilkan suatu basa KOH dan melepas gas H2 sesuai dengan persamaan rekasi berikut.
2K(s) + 2H2O(l) ==> 2KOH(aq) + H2(g)
Soal 5
Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dapat bereaksi dengan NaOH adalah . . . .
A. Mg(OH)2
B. Be(OH)2
C. Ca(OH)2
D. Ba(OH)2
E. Sr(OH)2
Pembahasan :
Senyawa hidroksida alkali tanah yang dapat bereaksi dengan NaOH adalah Mg(OH)2 menghasilkan menghasilkan senyawa komplek dengan nama nartium tettrahidroksimagnat(II). Reaksi ini berlangsung pada suhu 100 - 110 derajat celsius. Persamaan reaksinya sebagai berikut:
Mg(OH)2 + 2NaOH ==> Na2[Mg(OH)4]
Soal 6
Tabel berikut ini menunjukkan sifat keamfoteran dan kelarutan hidroksida logam alkali tanah.
No Hidroksida Keamfoteran Kelarutan dalam air
1 P(OH)2 - Mudah larut
2 Q(OH)2 - Lebih mudah larut
3 R(OH)2 Amfoter Sukar larut
4 S(OH)2 - Sangat mudah larut
5 T(OH)2 - Sukar larut
Urutan yang semakin lemah dari basa logam alkali tanah berdasarkan data diatas adalah . . . .?
Pembahasan
Kelarutan basa hidroksida dalam air dari logam alkali tanah itu bergantung pada nomor atom logamnya. Semakin besar nomor atom logam alkali tanah hidrosidanya, maka basa itu semakin mudah larut. Artinya Ba(OH)2 akan lebih mudah larut dibandingkan Mg(OH)2 karena ukuran atom Ba lebih besar dari Mg (Dapat dilihat dari perbandingan Arnya).
Kelarutan dalam air
Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
Kekuatan basa
Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
Berdasarkan fakta ini, maka dapat dipastikan bahwa :
4 = Ba(OH)2
2 = Sr(OH)2
1 = Ca(OH)2
Nah untuk nomor 3 dan 5, kita harus melihat dari sifat amfoter senyawanya, karena kedua zat sama sama sukar larut.
Faktanyanya semua logam alkali tanah jika kita larutkan kedalam air, maka akan membentuk basa kecuali Be yang akan bersifat amfoter sehingga,
3 = Be(OH)2
5 = Mg(OH)2
Jadi urutan kekuatan basanya adalah 4, 2, 1, 5, 3
Soal 7
Perhatikan gambar uji nyala dari ion alkali dan alkali tanah berikut ini :
1. Ungu
2. Hijau
3. Biru
4. Merah
5. Kuning
Warna nyala dari ion Na+ dan Ba2+ adalah ?
Pembahasan
Wanya nyala adalah ciri khas dari masing masing logam alkali dan alkali tanah. Percobaannya bahkan jauh lebih menyenangkan. Kalian bisa membuktikan sendiri warna nyala dari masing masing unsur pada logam alkali dan alkali tanah. Berikut ringkansan warna nyala dari logam alkali dan alkali tanah.
Unsur alkali Warna Nyala
Li Merah
Na Kuning/Oranye
K Ungu
Rb Kemerahan
Cs Biru
Unsur Alkali Tanah Warna Nyala
Be Putih
Mg Putih Cemerlang
Ca Merah Bata
Sr Merah Crimson
Ba Hijau Apel
Nah, kalian sudah bisa megetahui jawaban soal diatas buakn.
Soal 8
Pernyataan yang tepat mengenai unsur alkali dan alkali tanah adalah . . .?
A. Ba lebih reaktif dibandingkan Cs
B. Ca lebih elektronegatif dibandingkan K
C. Jari jari atom Na sama dengan Mg
D. Energi ionisasi Be lebih kecil dibandingkan Li
E. Sifat reduktor Sr lebih besar dibandingkan Rb
Pembahasan
Berikut beberapa perbandingan Logam Alkali dan Alkali Tanah
1. Jari jari logam alkali lebih besar dibandingkan alkali tanah.
Akibatnya : a. energi ionisasi logam alkali lebih kecil dibandingkan alkali tanah
b. logam alkali lebih reaktif dibandingkan alkali tanah
c. logam alkali lebih mudah melepas elektron sehingga lebih mudah mengalami reaksi oksidasi, akibatnya sifat reduktor logam alkali lebih besar dibandingkan alkali tanah.
2. Keelektronegatifan logam alkali tanah lebih besar dibandingan logam alkali.
Berdasarkan dua sifat diatas saja kita bisa mengetahui bahwa option A, C, D dan E adalah salah. Jawabannya adalah B.
Soal 9
Cermati beberapa sifat unsur berikut:
1. Pada umumnya bereaksi hebat dengan air membentuk basa dan gas hidrogen
2. Dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrida
3. Terbakar dengan oksigen membentuk oksida, peroksida dan superoksida
4. Keelektronegatifan besar
5. Energi ionisasi pertama besar.
Sifat unsur logam golongan alkali ditunjukkan oleh nomor?
Pembahasan
Sifat pertama dari pernyataan diatas benar bahwa ketika logam alkali bereaksi dengan air maka akan terjadi ledakan yang meningkat adri atas kebawah. Reaksi logam alkali dengan air sangat berbahanya karena akan menghasilkan gas hidrogen yang seketika terbakar menghasilkan ledakan dan juga basa kuat dari logamnya.
Logam alkali juga dapt bereaksi dengan hidrogen mebentuk senyawa hidrida. Senyawa hidrida yang dihasilkan berupa kristal yang berwara putih.
2M(s) + H2(g) ==> 2MH(s)
Sifat kedua dari pernyataan diatas juga benar
Logam alkali juga dapat bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida, peroksida dan superoksida. Reaksi umumnya sebagai berikut :
1. Senyawa oksida
4M(s) + O2(g) ==> 2M2O(s)
2. Peroksida
2M(s) + O2(g) ==> M2O2(s)
3. Superoksida
M(s) + O2(g) ==> MO2(s)
Pernyataan 3 benar.
Keelektronegatifan logam alkali adalah yang paling kecil dalam sistem periodik atau bahkan unsur unsurnya kadang disebut unsur yang elektropositif.
Unsur unsur logam alkali juga merupakan unsur denga jari jadi paling besar di siste periodik. Akibatnya atom akan dengan mudah melepaskan elektronnya akibatnya energi ionisasinya menjadi kecil.
Soal 10
Diketahui sifat sifat unsur sebagai berikut.
1. Terdapat dialam dalam keadaan bebas
2. Mempunyai bilangan oksidasi berkisar antara - 1 sampai +7
3. Dengan basa kuat dapat memberikan reaksi autoredoks
4. Bereaksi dengan logam mebentuk garam
5, Bereaksi dengan air membentuk basa kuat
Sifat sifat unsur golongan halogen ditunjukkan oleh nomor?
Pembahasan
Terdapat dialam dalam keadaan bebas
Salah. Karena unsur halogen tidak memenuhi hukum kestabilan oktet atau duplet, maka unsur unsurnya cenderung berikatan untuk mencapai kestabilan. Akibatnya unsur halogen dialam ditemukan dalam keadaan berikatan membentuk molekul diatomiknya.
Mempunyai bilangan oksidasi berkisar antara - 1 sampai +7
Sifat ini juga salah. Unsur halogen adalah unsur golongan VIIA yaitu atom yang memiliki bilangan oksidasi -1 untuk semua unsur dalam golongannya. Biasanya unsur yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi adalah unsur golongan B.
Dengan basa kuat dapat memberikan reaksi autoredoks.
Sifat ini benar. Kecuali F2, semua unsur halogen akan bereaksi dengan basa kuat dimana rekasinya tergolong autoredoks. Reaksi ini terjadi dipengaruhi oleh suhu.
Reaksi umumnya sebagai berikut:
X2(g) + 2OH-(aq) ==> X-(aq) + XO-(aq) + H2O(l)
Bereaksi dengan logam mebentuk garam.
Sifat ini adalah benar salah satu sifat unsur halogen. Hasil reaksi logam dengan senyawa unsur halogen akan menghasilkan garam yang disebut garam halida.
Contoh reaksi :
2Na + F2 ==> 2NaF
Bereaksi dengan air membentuk basa kuat
Sifat ini salah. Yang benar adalah ketika unsur halogen (bromin, klorin dan iodin) direaksikan dengan ai maka akan menghasilkan asam halida dan senyawa oksihalogen.
Reaksi umumnya:
X2 + H2O ==> HOX + HX
Jadi sifat yang benar ditunjukkan oleh nomor 3 dan 4
Soal 11
Titik didh HF lebih tinggi dibandingkan HCl. Hal ini terjadi karena antara molekul HF terdapat ikatan?
Pembahasan
H adalah atom yang elektropositif ketika berikatan dengan F yaitu atom yang paling elektronegatif diantara seluruh unsur dalam sistem periodik maka antar molekulnya akan terjadi ikatan hidrogen. Ikatan ini adalah ikatan yang cukup kuat antara hidrogen molekul yang satu dengan atom F molekul lainnya. Akibatnya untuk mendidihkan senyawa HF dibutuhkan energi yang lebih besar untuk memutus ikatan hidrogen tersebut,
Ikatan hidrogen dalam molekul HF
Soal 12
Sifat unsur halogen yang menunjukkan kecendrungan semakin kecil dari atas kebawah adalah?
Pembahasan
Sifat keperiodikan unsur halogen dalam segolongan dari atas kebawah sama dengan unsur golongan lainnya yaitu :
1. Mr >> massa atom semakin besar
2. jari jari atom >>
3. energi ionisasi <<
3. afinitas elektron semakin <<
4. elektronegatifitas <<
5. potensial reduksi <<
6. titik leleh dan titik didih >>
Berdasarkan data diatas kalian dapat menuliskan sendiri mana sifatnya yang semakin kecil dari atas ke bawah.
Soal 13
Unsur gas mulia yang paling mudah membentuk senyawa dengan unsur lainnya adalah?
Pembahasan
Xenon (Xe)
Alasannya adalah karena semakin besar ukuran atom, maka akan semakin meningkat kereaksifannya. Xe adalah unsur gas mulia paling besar jari jarinya (Radon tidak masuk karena radioaktif, jadi sifatnnya sulit dipelajari). Jadi walaupun stabil tetapi Xe adalah unsur gas mulia yang mudah membentuk senyawa dengan unsur lain dibandingkan He, Ne, Ar, atau Kr.
Soal 14
Kereaktifan unsur gas mulia sangat rendah karena?
Pembahasan
Mungkin jika kalian masih ingat tentang pelajaran ikatan kimia, ada dua aturan kestabilan unsur yaitu aturan oktet dan duplet. Unsur yang stabil adalah unsur yang elektron valensinya berjumlah 8 atau 2. Nah semua unsur gas mulia memenuhi kriteria itu, makanya gas mulia adalah unsur yang stabil. Saking stabilnya, kebanyakan unsur gas mulia ditemukan diatam dalam bentuk monoatomiknya. Itulah alasannya mengapa gas mulai sangat rendah kerekatifannya karena sudah stbail dan memah sulit bereaksi.
Soal 15
Pernyataan berikut tentang unsur unsur gas mulia yang paling tepat adalah . . ..
A. Harga energi ionisai tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia
B. Semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8
C. Titik didih unsur gas mulia sangat tinggi, diatas 100 derajat celsius
D. Tidak dikenal senyawa Xenon dan Kripton
E. Argon tidak terdapat diatmosfer
Pembahasan
Dengan membaca jawaban option diatas tentu kalian sudah mengetahui jawabannya. Untuk lebih memahaminya dengan seksama marilah kita bahas satu persatu yang benar.
Harga eneri ionisasi unsur gasmulai memang tinggi karena unsurnya sukar bereaksi dan bersifat stabil jika kita bandingkan dengan unsur unsur golongan utama lainnya. Dalam segolongan maka energi ionisasi unsur gas mulia akan semakin kecil sehingga semakin reaktif. Buktinya banya ditemukan senyawa senyawa Xe dan Kr seperti XeOF2, XeOF4, KrF2 dan lain lain. Dari penjelasan ini dapat diambil kesimpulan bahwa option A benar sedangkan option D salah.
Gas mulia adalah unsur yang stabil karena memenuhi hukum kestabilan oktet dan duplet.
2 H2 2
10 Ne 2 8
18 Kr 2 8 8
36 Ar 2 8 18 8
54 Xe 2 8 18 18 8
Ternyata tidak semua unsur gas mulia memiliki jumlah elektron valensi 8, ada yang dua yaitu helium. Jadi option B adalah salah.
Berkaitan dengan titik didih, sebenarnya bisa kita logikakan saja jawabnnya. Unsur golongan VIII A ini disebut gas mulia karena semua umsurnya dialam ditemukan dalam bentuk gas. Artinya pada suhu udara saja unsur ini sudah berbentuk gas. Maka dapat kita pastikan bahwa titik didih (sebelum unsur menjadi fase gas) pasti lebih rendah lagi dari suhu lingkungan. Titik didih unsur gas mulia semuanya berada dibawah nol dimana helium memiliki titik didih terendah dan titik didihnya meningkat seiring dengan pertambahan nomor atom.
Unsur Titik didih
He - 268,6
Ne - 245,92
Ar - 245,92
Kr - 185,7
Xe - 153,3
Rn - 61,8
Argon adalah gas mulia yang pertama kali ditemukan Lord Rayleight dimana gas ini didapatkan pada saat mengambil gas nitrogen dari atmosfer. Pada penelitiannya ditemukanlah gas dalam jumlah yang kecil dan tidak bereaksi dengan gas manapun. Kemudian ia menamakan gas ini dengan nama argon yang berasal dari bahasa yunani yang artinya diam. Dari penjelasan ini dapat kita ambil kesimpulan bahwa gas argon terdapat diatmosfer dalam jumlah yang sedikit.
Soal 16
Unsur gas mulia yang dgunakan untuk mengisi balon udara adalah?
Pembahasan:
Kegunaan unsur gas mulia Helium adalah sebagai berikut:
Soal 17
Gas mulia yang memiliki densitas terbesar adalah?
Pembahasan
Unsur gas mulia Densitas(Kg/m3)
He 0,18
Ne 0,9
Ar 0,9
Kr 1,8
Xe 3,75
Rn 10,09
Dapat kalian lihat dengan jelas bahwa densitas unsur golongan gas mulia semakin besar seiring dengan pertambahasan massa atom sehingga unsur dengan densitas terbesar adalah Rn.
Soal 18
Alumunium oksida dapat bereaksi dengan suasana asam. Jika alumunium oksida direaksikan dengan larutan HCl, rekasi yang terjadi adalah?
Pembahasan
Al2O3 + 6HCl(aq) ==> AlCl3(s) + 3H2O(aq)
Soal 19
Karbon mempunyai alotropi dengan kekerasan yang sangat tinggi, bahkan hingga sekarang tidak diketahui bahan lain yang kekerasannya melebihi alotropi karbon tersebut. Alotrop karbon yang dimaksud adalah?
Pembahasan
Karbon memiliki 3 buah alotropi yaitu intan, grafit dan fullerence
Intan adalah alotrop karbon yang paling keras yang bahkan digunakan oleh pabrik tambag minya sebagai mata bornya saking kuatnya. Sebenarnya intan hanyalah karbon yang ikatannya berbeda dengan grafit dan fullernce.
Struktur intan
Sumber :www.uwgb.edu
Dapat kalian lihat bahwa struktur intan berbentuk tetrahedal yang saling bertautan satu sama lain. Hal inilah yang membuat intan memiliki kekerasan yang besar.
Sumber soal : Buku PR Kimia Kelas XII SMA, Intan Pariwara
.
Soal 10
Diketahui sifat sifat unsur sebagai berikut.
1. Terdapat dialam dalam keadaan bebas
2. Mempunyai bilangan oksidasi berkisar antara - 1 sampai +7
3. Dengan basa kuat dapat memberikan reaksi autoredoks
4. Bereaksi dengan logam mebentuk garam
5, Bereaksi dengan air membentuk basa kuat
Sifat sifat unsur golongan halogen ditunjukkan oleh nomor?
Pembahasan
Terdapat dialam dalam keadaan bebas
Salah. Karena unsur halogen tidak memenuhi hukum kestabilan oktet atau duplet, maka unsur unsurnya cenderung berikatan untuk mencapai kestabilan. Akibatnya unsur halogen dialam ditemukan dalam keadaan berikatan membentuk molekul diatomiknya.
Mempunyai bilangan oksidasi berkisar antara - 1 sampai +7
Sifat ini juga salah. Unsur halogen adalah unsur golongan VIIA yaitu atom yang memiliki bilangan oksidasi -1 untuk semua unsur dalam golongannya. Biasanya unsur yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi adalah unsur golongan B.
Dengan basa kuat dapat memberikan reaksi autoredoks.
Sifat ini benar. Kecuali F2, semua unsur halogen akan bereaksi dengan basa kuat dimana rekasinya tergolong autoredoks. Reaksi ini terjadi dipengaruhi oleh suhu.
Reaksi umumnya sebagai berikut:
X2(g) + 2OH-(aq) ==> X-(aq) + XO-(aq) + H2O(l)
Bereaksi dengan logam mebentuk garam.
Sifat ini adalah benar salah satu sifat unsur halogen. Hasil reaksi logam dengan senyawa unsur halogen akan menghasilkan garam yang disebut garam halida.
Contoh reaksi :
2Na + F2 ==> 2NaF
Bereaksi dengan air membentuk basa kuat
Sifat ini salah. Yang benar adalah ketika unsur halogen (bromin, klorin dan iodin) direaksikan dengan ai maka akan menghasilkan asam halida dan senyawa oksihalogen.
Reaksi umumnya:
X2 + H2O ==> HOX + HX
Jadi sifat yang benar ditunjukkan oleh nomor 3 dan 4
Soal 11
Titik didh HF lebih tinggi dibandingkan HCl. Hal ini terjadi karena antara molekul HF terdapat ikatan?
Pembahasan
H adalah atom yang elektropositif ketika berikatan dengan F yaitu atom yang paling elektronegatif diantara seluruh unsur dalam sistem periodik maka antar molekulnya akan terjadi ikatan hidrogen. Ikatan ini adalah ikatan yang cukup kuat antara hidrogen molekul yang satu dengan atom F molekul lainnya. Akibatnya untuk mendidihkan senyawa HF dibutuhkan energi yang lebih besar untuk memutus ikatan hidrogen tersebut,
Ikatan hidrogen dalam molekul HF
Soal 12
Sifat unsur halogen yang menunjukkan kecendrungan semakin kecil dari atas kebawah adalah?
Pembahasan
Sifat keperiodikan unsur halogen dalam segolongan dari atas kebawah sama dengan unsur golongan lainnya yaitu :
1. Mr >> massa atom semakin besar
2. jari jari atom >>
3. energi ionisasi <<
3. afinitas elektron semakin <<
4. elektronegatifitas <<
5. potensial reduksi <<
6. titik leleh dan titik didih >>
Berdasarkan data diatas kalian dapat menuliskan sendiri mana sifatnya yang semakin kecil dari atas ke bawah.
Soal 13
Unsur gas mulia yang paling mudah membentuk senyawa dengan unsur lainnya adalah?
Pembahasan
Xenon (Xe)
Alasannya adalah karena semakin besar ukuran atom, maka akan semakin meningkat kereaksifannya. Xe adalah unsur gas mulia paling besar jari jarinya (Radon tidak masuk karena radioaktif, jadi sifatnnya sulit dipelajari). Jadi walaupun stabil tetapi Xe adalah unsur gas mulia yang mudah membentuk senyawa dengan unsur lain dibandingkan He, Ne, Ar, atau Kr.
Soal 14
Kereaktifan unsur gas mulia sangat rendah karena?
Pembahasan
Mungkin jika kalian masih ingat tentang pelajaran ikatan kimia, ada dua aturan kestabilan unsur yaitu aturan oktet dan duplet. Unsur yang stabil adalah unsur yang elektron valensinya berjumlah 8 atau 2. Nah semua unsur gas mulia memenuhi kriteria itu, makanya gas mulia adalah unsur yang stabil. Saking stabilnya, kebanyakan unsur gas mulia ditemukan diatam dalam bentuk monoatomiknya. Itulah alasannya mengapa gas mulai sangat rendah kerekatifannya karena sudah stbail dan memah sulit bereaksi.
Soal 15
Pernyataan berikut tentang unsur unsur gas mulia yang paling tepat adalah . . ..
A. Harga energi ionisai tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia
B. Semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8
C. Titik didih unsur gas mulia sangat tinggi, diatas 100 derajat celsius
D. Tidak dikenal senyawa Xenon dan Kripton
E. Argon tidak terdapat diatmosfer
Pembahasan
Dengan membaca jawaban option diatas tentu kalian sudah mengetahui jawabannya. Untuk lebih memahaminya dengan seksama marilah kita bahas satu persatu yang benar.
Harga eneri ionisasi unsur gasmulai memang tinggi karena unsurnya sukar bereaksi dan bersifat stabil jika kita bandingkan dengan unsur unsur golongan utama lainnya. Dalam segolongan maka energi ionisasi unsur gas mulia akan semakin kecil sehingga semakin reaktif. Buktinya banya ditemukan senyawa senyawa Xe dan Kr seperti XeOF2, XeOF4, KrF2 dan lain lain. Dari penjelasan ini dapat diambil kesimpulan bahwa option A benar sedangkan option D salah.
Gas mulia adalah unsur yang stabil karena memenuhi hukum kestabilan oktet dan duplet.
2 H2 2
10 Ne 2 8
18 Kr 2 8 8
36 Ar 2 8 18 8
54 Xe 2 8 18 18 8
Ternyata tidak semua unsur gas mulia memiliki jumlah elektron valensi 8, ada yang dua yaitu helium. Jadi option B adalah salah.
Berkaitan dengan titik didih, sebenarnya bisa kita logikakan saja jawabnnya. Unsur golongan VIII A ini disebut gas mulia karena semua umsurnya dialam ditemukan dalam bentuk gas. Artinya pada suhu udara saja unsur ini sudah berbentuk gas. Maka dapat kita pastikan bahwa titik didih (sebelum unsur menjadi fase gas) pasti lebih rendah lagi dari suhu lingkungan. Titik didih unsur gas mulia semuanya berada dibawah nol dimana helium memiliki titik didih terendah dan titik didihnya meningkat seiring dengan pertambahan nomor atom.
Unsur Titik didih
He - 268,6
Ne - 245,92
Ar - 245,92
Kr - 185,7
Xe - 153,3
Rn - 61,8
Argon adalah gas mulia yang pertama kali ditemukan Lord Rayleight dimana gas ini didapatkan pada saat mengambil gas nitrogen dari atmosfer. Pada penelitiannya ditemukanlah gas dalam jumlah yang kecil dan tidak bereaksi dengan gas manapun. Kemudian ia menamakan gas ini dengan nama argon yang berasal dari bahasa yunani yang artinya diam. Dari penjelasan ini dapat kita ambil kesimpulan bahwa gas argon terdapat diatmosfer dalam jumlah yang sedikit.
Soal 16
Unsur gas mulia yang dgunakan untuk mengisi balon udara adalah?
Pembahasan:
Kegunaan unsur gas mulia Helium adalah sebagai berikut:
- Helium digunakan untuk mengisi balon udara yang digunakan untuk tujuan meteorologi. Gas ini digunakan sebagai pengganti gas hidrogen karena ringan dan sukar bereaksi sehingga penggunaannya lebih aman.
- Selain sebagai pengganti penggunaan gas H2 balon udara, gas helium juga menggantikan fungsi gas H2 lainnya dalam tabung penyelam yaitu campuran gas heliox. Alasannya sama karena ringan dan tidak rekatif. Kelarutan gas helim dalam jaringan tubuh juga rendah sehingga dapat meminimalisir masalah yang ditimbulkan jika penyelam muncul kepermukaan terlalu cepat. Jika digunakan gas nitrogen, maka tubuh akan kesulitan melepas gas ini karena kelarutannya dalam jaringan lebih baik dibandingkan helium. Akibatnya gas N2 akan dilepas kealiran darah dalam bentuk gelembung yang dapat menghambat aliran darah yang dapat menyebabkan timbulnya rasa sakit yang luar biasa pada tubuh penyelam.
Soal 17
Gas mulia yang memiliki densitas terbesar adalah?
Pembahasan
Unsur gas mulia Densitas(Kg/m3)
He 0,18
Ne 0,9
Ar 0,9
Kr 1,8
Xe 3,75
Rn 10,09
Dapat kalian lihat dengan jelas bahwa densitas unsur golongan gas mulia semakin besar seiring dengan pertambahasan massa atom sehingga unsur dengan densitas terbesar adalah Rn.
Soal 18
Alumunium oksida dapat bereaksi dengan suasana asam. Jika alumunium oksida direaksikan dengan larutan HCl, rekasi yang terjadi adalah?
Pembahasan
Al2O3 + 6HCl(aq) ==> AlCl3(s) + 3H2O(aq)
Soal 19
Karbon mempunyai alotropi dengan kekerasan yang sangat tinggi, bahkan hingga sekarang tidak diketahui bahan lain yang kekerasannya melebihi alotropi karbon tersebut. Alotrop karbon yang dimaksud adalah?
Pembahasan
Karbon memiliki 3 buah alotropi yaitu intan, grafit dan fullerence
Intan adalah alotrop karbon yang paling keras yang bahkan digunakan oleh pabrik tambag minya sebagai mata bornya saking kuatnya. Sebenarnya intan hanyalah karbon yang ikatannya berbeda dengan grafit dan fullernce.
Struktur intan
Dapat kalian lihat bahwa struktur intan berbentuk tetrahedal yang saling bertautan satu sama lain. Hal inilah yang membuat intan memiliki kekerasan yang besar.
Sumber soal : Buku PR Kimia Kelas XII SMA, Intan Pariwara
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Soal Pilihan Ganda dan Kunci Jawaban tentang Unsur Unsur Golongan Utama (Golongan A) . Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...