Selamat Datang kembali di blog freemathlearn. Blog yang membahas seputar matematika dan ilmu sains lainnya. Baiklah untuk kali ini akan kita bahas mengenai
Pengaruh pH Larutan pada KSP. Silakan disimak ya guys!
>
pH atau tingkat keasaman dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat. Ada zat yang lebih larut didalam asam atau basa dibandingkan didalam air. Sutau basa umumnya lebih larut didalam larutan asam dibandingkan dengan air atau sebaliknya, suatu asam lebih larut didalam larutan basa. Untuk membuktikannya,marilah perhatikan beberapa contoh berikut.
Pengaruh pH terhadap kelarutan suatu basa
Sesuai dengan pengaruh ion senama terhadap, suatu basa akan sukar larut didalam larutan basa karena ion senama menggeser kesetimbangan kearah pembentukan endapan.
Untuk itu marilah kalian perhatikan penjelasan melalui soal berikut. Kita akan memebandingkan kelautan suatu basa dalam air dan dalam larutan basa lain, sehingga kita dapat membuktikan bahwa kelarutan basa dalam larutan basa memang kecil.
Soal 1
Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10^-15. Tentukan;lah kelarutan Fe(OH)2 dalam :
1. Akuades
2. Larutan NaOH 0,01 M
Pembahasan
Kelarutan Fe(OH)2 dalam aquades
Fe(OH)2 ==>Fe2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp Fe(OH)2 = [Fe2+][OH]^2
8 x 10^-6 = (s)(2s)^2
8 x 10^-6 = 4s^3
s = ∛((8 x 10^-15)/4)
s = ∛(2 x 〖10〗^(-15) )
s = 1,26 x 10^-5 mol/L
Kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1M
NaOH ==> Na+ + OH-
0,1M 0,1 M
Ion NaOH yang sejenis dengan Fe(OH)2 adalah ion OH-, sehingga jumlahnya dalam larutan menjadi = s + 0,1 M = 0,1 M
Ksp Fe(OH)2 = [Fe2+][OH]^2
8 x 10^-15 = [s][0,2]^2
8 x 10^-15 = s x 4 x 10^-2
s = 2 x 10^13 mol/L
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Pengaruh pH Larutan pada KSP. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
>
pH atau tingkat keasaman dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat. Ada zat yang lebih larut didalam asam atau basa dibandingkan didalam air. Sutau basa umumnya lebih larut didalam larutan asam dibandingkan dengan air atau sebaliknya, suatu asam lebih larut didalam larutan basa. Untuk membuktikannya,marilah perhatikan beberapa contoh berikut.
Pengaruh pH terhadap kelarutan suatu basa
Sesuai dengan pengaruh ion senama terhadap, suatu basa akan sukar larut didalam larutan basa karena ion senama menggeser kesetimbangan kearah pembentukan endapan.
Untuk itu marilah kalian perhatikan penjelasan melalui soal berikut. Kita akan memebandingkan kelautan suatu basa dalam air dan dalam larutan basa lain, sehingga kita dapat membuktikan bahwa kelarutan basa dalam larutan basa memang kecil.
Soal 1
Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10^-15. Tentukan;lah kelarutan Fe(OH)2 dalam :
1. Akuades
2. Larutan NaOH 0,01 M
Pembahasan
Kelarutan Fe(OH)2 dalam aquades
Fe(OH)2 ==>Fe2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp Fe(OH)2 = [Fe2+][OH]^2
8 x 10^-6 = (s)(2s)^2
8 x 10^-6 = 4s^3
s = ∛((8 x 10^-15)/4)
s = ∛(2 x 〖10〗^(-15) )
s = 1,26 x 10^-5 mol/L
Kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1M
NaOH ==> Na+ + OH-
0,1M 0,1 M
Ion NaOH yang sejenis dengan Fe(OH)2 adalah ion OH-, sehingga jumlahnya dalam larutan menjadi = s + 0,1 M = 0,1 M
Ksp Fe(OH)2 = [Fe2+][OH]^2
8 x 10^-15 = [s][0,2]^2
8 x 10^-15 = s x 4 x 10^-2
s = 2 x 10^13 mol/L
Loading...
Nah, dapat kalian perhatikan bahwa kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan basa (NaOH) jauh lebih kecil dibandingkan dalam air. Hal ini tentu membuktikan bahwa kelarutan basa dalam larutan basa akan menjadi kecil.
Soal 2
Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 10. Tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH = 13?
Pembahasan :
M(OH)2 mempunyai pH = 10
pOH = 14 – 10 = 4
[OH-] = 1 x 10^-4
M(OH)2 ==> M2+ + 2OH-
s s 2s
[OH-] = 2s
1 x 10^-4 = 2s
s = 5 x 10^-5 mol/L
Ksp = [M2+][OH-]^2
= (s) (2s)^2
= 4s^3 = 4 (5 x 10^-5)^2 = 100 x 10^-10 = 1 x 10^-8
Jika dilarutkan dalam larutan dengan pH = 13, maka kelarutan M(OH)2 adalah :
pH = 13 ==> Basa
pOH = 14 -13 = 1
[OH-] = 1 x 10^-1 = 0,1 M
Karena kedua larutan adalah basa, maka ion sejenis adalah OH-. Jumlahnya dalam larutan = s + 0,1 M = 0,1 M
Ksp =[M2+][OH-]^2
1 x 10^-8 = (s) (0,1)^2
s = 1 x 10^-6
Hubungan Ksp dengan pH suatu basa
Kita dapat menghitung harga pH suatu basa, jika diketahui harga Ksp atau kelarutannya.
Perhatikan contoh berikut :
Soal 3
Kelarutan L(OH)2 dalam larutan adalah 5 x 10^-4 mol/L. larutan jenuh L(OH)2 dalamair memiliki pH ….
A.10,3
B. 11
C. 9,7
D. 3,7
E. 12
Pembahasan :
JIka sudah diketahui harga kelarutan basanya,kita tinggal cari berapa konsentrasi atau kelarutan OH-nya.
L(OH)2 ==> L2+ + 2OH-
s s 2s
Konsentrasi ion OH- = 2s = 2 x 5 x 10^-4 mol/L = 1 x 10^-3 mol/L
[OH-] = 1 x 10^-3
pOH = - log [OH-] = - log 1 x 10^-3 = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11
Jawaban : B
Soal 4
Larutan jenush L(OH)3 mempunyai pH = 9. Hasilkali kelarutan basa tersebut adalah . . . .
A. 2,7 x 10^-10
B. 3,3 x 10^-10
C. 3,3 x 10^-20
D. 2,7 x 10^-21
E. 3,3 x 10^-21
Pembahasan:
Ini kebalikan dari soal diatas. Pertma kita cari dulu kosentrasi ion OH-nya, kemudian tentukan kelarutan dan Kspnya.
L(OH)3 ==> L3+ + 3OH-
s s 3s
pH = 9
pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5
[OH-] = 1 x 10^-5
[OH-] = 2s
1 x 10^-5 = 2s
s = 5 x 10^-6 mol/L
Ksp L(OH)3 = [L3+][OH-]^3
= (s)(3s)^3
= 27 s^4 = 27 (5 x 10^-6)^3 = 3,375 x 10^-15
(tidak ada jawaban soal diatas)
Nah, sampai disini materi tentang pengaruh pH terhadap kelarutan suatu zat, terutama basa..
Soal 2
Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 10. Tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH = 13?
Pembahasan :
M(OH)2 mempunyai pH = 10
pOH = 14 – 10 = 4
[OH-] = 1 x 10^-4
M(OH)2 ==> M2+ + 2OH-
s s 2s
[OH-] = 2s
1 x 10^-4 = 2s
s = 5 x 10^-5 mol/L
Ksp = [M2+][OH-]^2
= (s) (2s)^2
= 4s^3 = 4 (5 x 10^-5)^2 = 100 x 10^-10 = 1 x 10^-8
Jika dilarutkan dalam larutan dengan pH = 13, maka kelarutan M(OH)2 adalah :
pH = 13 ==> Basa
pOH = 14 -13 = 1
[OH-] = 1 x 10^-1 = 0,1 M
Karena kedua larutan adalah basa, maka ion sejenis adalah OH-. Jumlahnya dalam larutan = s + 0,1 M = 0,1 M
Ksp =[M2+][OH-]^2
1 x 10^-8 = (s) (0,1)^2
s = 1 x 10^-6
Hubungan Ksp dengan pH suatu basa
Kita dapat menghitung harga pH suatu basa, jika diketahui harga Ksp atau kelarutannya.
Perhatikan contoh berikut :
Soal 3
Kelarutan L(OH)2 dalam larutan adalah 5 x 10^-4 mol/L. larutan jenuh L(OH)2 dalamair memiliki pH ….
A.10,3
B. 11
C. 9,7
D. 3,7
E. 12
Pembahasan :
JIka sudah diketahui harga kelarutan basanya,kita tinggal cari berapa konsentrasi atau kelarutan OH-nya.
L(OH)2 ==> L2+ + 2OH-
s s 2s
Konsentrasi ion OH- = 2s = 2 x 5 x 10^-4 mol/L = 1 x 10^-3 mol/L
[OH-] = 1 x 10^-3
pOH = - log [OH-] = - log 1 x 10^-3 = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11
Jawaban : B
Soal 4
Larutan jenush L(OH)3 mempunyai pH = 9. Hasilkali kelarutan basa tersebut adalah . . . .
A. 2,7 x 10^-10
B. 3,3 x 10^-10
C. 3,3 x 10^-20
D. 2,7 x 10^-21
E. 3,3 x 10^-21
Pembahasan:
Ini kebalikan dari soal diatas. Pertma kita cari dulu kosentrasi ion OH-nya, kemudian tentukan kelarutan dan Kspnya.
L(OH)3 ==> L3+ + 3OH-
s s 3s
pH = 9
pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5
[OH-] = 1 x 10^-5
[OH-] = 2s
1 x 10^-5 = 2s
s = 5 x 10^-6 mol/L
Ksp L(OH)3 = [L3+][OH-]^3
= (s)(3s)^3
= 27 s^4 = 27 (5 x 10^-6)^3 = 3,375 x 10^-15
(tidak ada jawaban soal diatas)
Nah, sampai disini materi tentang pengaruh pH terhadap kelarutan suatu zat, terutama basa..
Nah itulah tadi telah diuraikan mengenai Pengaruh pH Larutan pada KSP. Bagaimana, silakan berkomentar atau kritik, saran ataupun tambahan dari kamu. Kita tahu kita bukan yang sempurna, siapa tahu kamu lebih dan bisa berbagi. Ditunggu komentarnya guys.
Loading...
